某化學(xué)研究性小組在用鋁與稀硫酸的反應(yīng)制氫氣的實驗時發(fā)現(xiàn)，如果把在空氣中放置一段時間的5.0g鋁片放入圓底燒瓶中，然后通過分液漏斗加入500mL 0.5mol/L硫酸溶液，充分反應(yīng)后，該小組同學(xué)根據(jù)記錄數(shù)據(jù)得到了產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間的關(guān)系圖象（如圖所示），請你幫助該小組同學(xué)回答下列問題：
（1）曲線OA段不產(chǎn)生氫氣的原因是硫酸首先與鋁片表面的Al2O3反應(yīng)硫酸首先與鋁片表面的Al2O3反應(yīng)，有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2O；
（2）曲線BC段產(chǎn)生氫氣的速率突然加快的主要原因是由于反應(yīng)放出的熱量使溶液溫度升高而使反應(yīng)速率加快了由于反應(yīng)放出的熱量使溶液溫度升高而使反應(yīng)速率加快了；
（3）點C以后產(chǎn)生氫氣的速率逐漸減小的主要原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸溶液的濃度逐漸下降隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸溶液的濃度逐漸下降；
（4）從理論上分析該小組同學(xué)能收集到氫氣的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）5.6L5.6L．
【答案】硫酸首先與鋁片表面的Al2O3反應(yīng)；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；由于反應(yīng)放出的熱量使溶液溫度升高而使反應(yīng)速率加快了；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸溶液的濃度逐漸下降；5.6L
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：19引用：1難度：0.5
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