當(dāng)前位置：
試題詳情
KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑。回答下列問題：
（1）利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如圖所示：
①將“酸化反應(yīng)”的化學(xué)方程式配平：
11I2+22KClO3+11HCl═11KH（IO3）2+11Cl2+11KCl
②“酸化反應(yīng)”生成的Cl2溶于溶液中，則“逐Cl2”，最有效的方法是 AA。
A．加熱 B．降溫 C．加壓 D．減壓
③“濾液”中的溶質(zhì)主要是 KClKCl?！罢{(diào)pH“中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 KH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2OKH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2O。
（2）KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。
①陽極區(qū)溶液由I2和KOH混合而成，發(fā)生反應(yīng)：I2+6OH?IO-3+5I-+3HO2，則在陽極放電的離子是 I-I-，寫出該離子放電的電極方程式 I-+6OH--6e-=IO-3+3H2OI-+6OH--6e-=IO-3+3H2O。
用化學(xué)平衡的原理分析陽極區(qū)生成IO-3的原因：加KOH溶液利于化學(xué)平衡I2+6OH?IO-3+5I-+3HO2向生成IO-3的方向移動加KOH溶液利于化學(xué)平衡I2+6OH?IO-3+5I-+3HO2向生成IO-3的方向移動。
②寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式 6H2O+6e-═6OH-+3H2↑6H2O+6e-═6OH-+3H2↑。
③電解過程中通過陽離子交換膜（只允許陽離子通過）的離子主要為 K+K+。其遷移方向是 a→ba→b（選擇“a→b”“b→a”）。
④與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有 產(chǎn)生的Cl2易污染環(huán)境產(chǎn)生的Cl2易污染環(huán)境寫出一點）。
IO
-
3
IO
-
3
IO
-
3
IO
-
3
IO
-
3
IO
-
3
IO
-
3
IO
-
3
【考點】制備實驗方案的設(shè)計；電解原理．
【答案】1；2；1；1；1；1；A；KCl；KH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2O；I-；I-+6OH--6e-=+3H2O；加KOH溶液利于化學(xué)平衡I2+6OH?+5I-+3HO2向生成的方向移動；6H2O+6e-═6OH-+3H2↑；K+；a→b；產(chǎn)生的Cl2易污染環(huán)境
IO
-
3
IO
-
3
IO
-
3
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：11引用：1難度：0.5
相似題
-
1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5