教材插圖具有簡潔而又內(nèi)涵豐富的特點。請回答以下問題：
（1）第三周期的某主族元素。其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示。則該元素對應的原子有 1212種不同運動狀態(tài)的電子。
（2）如圖2所示。每條折線表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化。請解釋AsH3比NH3沸點低的原因 NH3存在分子間氫鍵NH3存在分子間氫鍵。
（3）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該CO2晶體屬于 原子原子晶體。
（4）第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有 33種。BCl3中B原子的雜化方式為 sp2sp2。
（5）Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A~D圖示中正確的是 AA（填字母標號）。
鐵原子的配位數(shù)是 88，假設鐵原子的半徑是rcm,該晶體的密度是ρg/cm3則鐵的相對原子質量為 323ρNAr39323ρNAr39。（設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。
32
3
ρ
N
A
r
3
9
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ρ
N
A
r
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【考點】元素電離能、電負性的含義及應用；晶胞的計算．
【答案】12；NH3存在分子間氫鍵；原子；3；sp2；A；8；
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ρ
N
A
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【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：50引用：1難度：0.5
相似題
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1．美國化學家鮑林（L.Pauling）首先提出了電負性的概念。電負性也是元素的一種重要性質，電負性越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為帶負電荷的一方。下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性數(shù)值：
元素 H Li Be B C N O F 電負性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
請仔細分析，試回答下列問題。元素 Na Mg Al Si P S Cl K 電負性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8
（1）根據(jù)表中所給數(shù)據(jù)分析推測：同主族的不同元素的電負性變化的規(guī)律是；同周期中，電負性與原子半徑的關系為。
（2）預測周期表中電負性最大的元素應為（填元素符號）；估計鈣元素的電負性的取值范圍為＜Ca＜。
（3）預測周期表中，電負性最小的元素位于第周期族（放射性元素除外），其基態(tài)原子核外電子排布式可表示為，與氯形成的化合物化學式為，屬于（填“離子”或“共價”）化合物。發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：1引用：2難度：0.7 -
2．我國在青藏高原發(fā)現(xiàn)大儲量可燃冰．可燃冰的晶體結構模型如圖：
（1）C、N、O三種元素第一電離能由大到小的排列順序是＞＞（填元素符號），H2O分子中O原子的雜化方式為．
（2）“可燃冰”晶體內(nèi)部存在的作用力有．
（3）下列有關“可燃冰”的說法中，不正確的是．
A．“可燃冰”的存在說明甲烷易溶于水
B．“可燃冰”屬于分子晶體，熔點較低
C．相同條件下，“可燃冰”的密度比冰的大
D．“可燃冰”只能在低溫、高壓環(huán)境下穩(wěn)定存在
（4）晶體中平均每46個水分子構成8個籠，每個籠可容納1個CH4分子或1個H2O分子，每8個籠中有6個容納CH4分子，2個籠填充H2O分子，則“可燃冰”（天然氣水合物）的平均組成可表示為．發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：22引用：1難度：0.3 -
3．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：1引用：2難度：0.6
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