碲（Te）為第ⅥA元素，其單質(zhì)憑借優(yōu)良的性能成為制作合金添加劑、半導(dǎo)體、光電元件的主體材料，并被廣泛應(yīng)用于冶金、航空航天、電子等領(lǐng)域。可從精煉銅的陽極泥（主要成分為Cu₂Te）中回收碲。工藝流程圖如下：

（1）“焙燒”后，碲主要以TeO₂形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Cu₂Te+4H⁺+2O₂

焙燒

2Cu²⁺+TeO₂+2H₂O

Cu₂Te+4H⁺+2O₂

焙燒

2Cu²⁺+TeO₂+2H₂O

。
（2）為了選擇最佳的焙燒工藝，進行了溫度和硫酸加入量的條件試驗，結(jié)果如下表所示：

溫度/℃	硫酸加入量（理論量倍數(shù)）	浸出率/%
		Cu	Te
450	1.25	77.3	2.63
460	1.00	80.29	2.81
	1.25	89.86	2.87
	1.50	92.31	7.70
500	1.25	59.83	5.48
550	1.25	11.65	10.63

則焙燒工藝中應(yīng)選擇的適宜條件為

460℃、硫酸用量為理論量的1.25倍

460℃、硫酸用量為理論量的1.25倍

。
（3）濾渣1在堿浸時發(fā)生的化學(xué)方程式為

TeO₂+2NaOH=Na₂TeO₃+H₂O

TeO₂+2NaOH=Na₂TeO₃+H₂O

。
（4）工藝（Ⅰ）中，“還原”時發(fā)生的總的離子方程式為

T

e

O

2

-

4

+3

SO

2

-

3

+2H⁺=3

SO

2

-

4

+Te+H₂O

T

e

O

2

-

4

+3

SO

2

-

3

+2H⁺=3

SO

2

-

4

+Te+H₂O

。
（5）由于工藝（Ⅰ）中“氧化”對溶液和物料條件要求高，有研究者采用工藝（Ⅱ）獲得碲，則“電積”過程中，陰極的電極反應(yīng)式為

T

e

O

2

-

3

+3H₂O+4e^-=Te+6OH^-

T

e

O

2

-

3

+3H₂O+4e^-=Te+6OH^-

。
（6）工業(yè)生產(chǎn)中，濾渣2經(jīng)硫酸酸浸后得濾液3和濾渣3。
①濾液3與濾液1合并。進入銅電積系統(tǒng)。該處理措施的優(yōu)點為

硫酸銅溶液回收利用，提高經(jīng)濟效益

硫酸銅溶液回收利用，提高經(jīng)濟效益

。
②濾渣3中若含Au和Ag,可用

C

C

將二者分離。（填字母）
A．王水
B．濃氫氧化鈉溶液
C．稀硝酸
D．濃鹽酸