目前鋰電池的應用日益廣泛，而廢舊鋰電池的回收利用是十分重要的課題?；厥绽脧U舊鋰電池的流程如圖1所示：

已知：①鋰電池廢料的主要成分是LiCoO₂、鋁、炭黑及其他雜質。②“溶液A”中主要金屬離子是Co²⁺、Li⁺，還含有少量Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺．請回答：
（1）步驟Ⅰ中鋁溶解的離子方程式為

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑或2Al+2OH^-+6H₂O═2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑或2Al+2OH^-+6H₂O═2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑

；步驟Ⅲ中LiCoO₂固體溶解的化學方程式為

2LiCoO₂+H₂O₂+3H₂SO₄=Li₂SO₄+2CoSO₄+O₂↑+4H₂O

2LiCoO₂+H₂O₂+3H₂SO₄=Li₂SO₄+2CoSO₄+O₂↑+4H₂O

。
（2）關于步驟Ⅱ，下列實驗操作或說法合理的是

B

B

。
A．灼燒前，灼燒使用的蒸發(fā)皿洗凈后不需要擦干，然后加入固體X進行灼燒
B．灼燒時需要用玻璃棒不斷攪拌
C．灼燒至恒重是指前后兩次稱量所得質量之差不得超過一定的允許誤差，這個允許誤差一定為0.01g
D．在電解熔融的Al₂O₃制備金屬鋁時，通常需加入冰晶石（NaAlF₆）以增強其導電性
（3）步驟Ⅳ中除雜時可加入氨水調節(jié)溶液的pH，實驗表明溶液A中各種金屬離子的沉淀率隨pH的變化如圖2所示，則步驟Ⅳ中可除去的雜質離子是

Fe³⁺、Al³⁺

Fe³⁺、Al³⁺

。
（4）步驟Ⅴ可采用酸堿滴定法測定碳酸鋰的純度。滴定原理如下：碳酸鋰能夠與鹽酸反應生成氯化鋰和二氧化碳，在碳酸鋰未完全反應時，溶液保持中性（pH=7）。反應完全后，隨著鹽酸的繼續(xù)滴入，溶液pH下降，以甲基紅-溴甲粉綠為指示劑，用鹽酸標準液滴定試樣，用消耗鹽酸標準滴定溶液的量來計算碳酸鋰的含量。
①配制約0.30mol?L^-1鹽酸溶液不需要用到的儀器有

bc

bc

。（填編號）
a.量筒  b.電子天平  c.漏斗 d.燒杯 e.容量瓶  f.玻璃棒  g.膠頭滴管
②用0.3000mol?L^-1鹽酸標準溶液滴定，其中正確操作步驟的順序為

cadbe

cadbe

。
a.加入0.1～0.2mL甲基紅-溴甲粉綠作指示劑；
b.煮沸去除CO₂，再冷卻到室溫；
c.將試樣置于250mL錐形瓶中，加入20mL水溶解；
d.用鹽酸標準液滴定至試液由綠色變成酒紅色；
e.繼續(xù)滴定至酒紅色（滴定突躍區(qū)域）即為終點
③碳酸鋰的純度可用下式計算：ω=

0

.

03694

×

c

×

（

V

1

-

V

0

）

m

×100%，其中：ω-碳酸鋰試樣的純度；m-碳酸鋰試樣的質量（g）；c-鹽酸標準液的濃度（mol?L^-1）；V₁-試樣滴定時消耗鹽酸的體積（mL）；V₀-滴定空白溶液（指不加試樣進行滴定）時標準鹽酸消耗的體積（mL），0.03694與1.00mL標準鹽酸（c=1.000mol?L^-1）相當?shù)奶妓徜嚨馁|量（g）滴定空白溶液的目的是

以消除實驗中的試劑、操作等綜合因素造成的滴定誤差

以消除實驗中的試劑、操作等綜合因素造成的滴定誤差

。上述滴定操作中，缺少“煮沸去除CO₂，再冷卻到室溫”這個步驟，測定結果將

偏小

偏小

。（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）