目前鋰電池的應(yīng)用日益廣泛，而廢舊鋰電池的回收利用是十分重要的課題?；厥绽脧U舊鋰電池的流程如圖1所示：

已知：①鋰電池廢料的主要成分是LiCoO₂、鋁、炭黑及其他雜質(zhì)。②“溶液A”中主要金屬離子是Co²⁺、Li⁺，還含有少量Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺．請回答：
（1）步驟Ⅰ中鋁溶解的離子方程式為

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑或2Al+2OH^-+6H₂O═2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑或2Al+2OH^-+6H₂O═2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑

；步驟Ⅲ中LiCoO₂固體溶解的化學(xué)方程式為

2LiCoO₂+H₂O₂+3H₂SO₄=Li₂SO₄+2CoSO₄+O₂↑+4H₂O

2LiCoO₂+H₂O₂+3H₂SO₄=Li₂SO₄+2CoSO₄+O₂↑+4H₂O

。
（2）關(guān)于步驟Ⅱ，下列實驗操作或說法合理的是

B

B

。
A．灼燒前，灼燒使用的蒸發(fā)皿洗凈后不需要擦干，然后加入固體X進行灼燒
B．灼燒時需要用玻璃棒不斷攪拌
C．灼燒至恒重是指前后兩次稱量所得質(zhì)量之差不得超過一定的允許誤差，這個允許誤差一定為0.01g
D．在電解熔融的Al₂O₃制備金屬鋁時，通常需加入冰晶石（NaAlF₆）以增強其導(dǎo)電性
（3）步驟Ⅳ中除雜時可加入氨水調(diào)節(jié)溶液的pH，實驗表明溶液A中各種金屬離子的沉淀率隨pH的變化如圖2所示，則步驟Ⅳ中可除去的雜質(zhì)離子是

Fe³⁺、Al³⁺

Fe³⁺、Al³⁺

。
（4）步驟Ⅴ可采用酸堿滴定法測定碳酸鋰的純度。滴定原理如下：碳酸鋰能夠與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋰和二氧化碳，在碳酸鋰未完全反應(yīng)時，溶液保持中性（pH=7）。反應(yīng)完全后，隨著鹽酸的繼續(xù)滴入，溶液pH下降，以甲基紅-溴甲粉綠為指示劑，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定試樣，用消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的量來計算碳酸鋰的含量。
①配制約0.30mol?L^-1鹽酸溶液不需要用到的儀器有

bc

bc

。（填編號）
a.量筒  b.電子天平  c.漏斗 d.燒杯 e.容量瓶  f.玻璃棒  g.膠頭滴管
②用0.3000mol?L^-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，其中正確操作步驟的順序為

cadbe

cadbe

。
a.加入0.1～0.2mL甲基紅-溴甲粉綠作指示劑；
b.煮沸去除CO₂，再冷卻到室溫；
c.將試樣置于250mL錐形瓶中，加入20mL水溶解；
d.用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至試液由綠色變成酒紅色；
e.繼續(xù)滴定至酒紅色（滴定突躍區(qū)域）即為終點
③碳酸鋰的純度可用下式計算：ω=

0

.

03694

×

c

×

（

V

1

-

V

0

）

m

×100%，其中：ω-碳酸鋰試樣的純度；m-碳酸鋰試樣的質(zhì)量（g）；c-鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的濃度（mol?L^-1）；V₁-試樣滴定時消耗鹽酸的體積（mL）；V₀-滴定空白溶液（指不加試樣進行滴定）時標(biāo)準(zhǔn)鹽酸消耗的體積（mL），0.03694與1.00mL標(biāo)準(zhǔn)鹽酸（c=1.000mol?L^-1）相當(dāng)?shù)奶妓徜嚨馁|(zhì)量（g）滴定空白溶液的目的是

以消除實驗中的試劑、操作等綜合因素造成的滴定誤差

以消除實驗中的試劑、操作等綜合因素造成的滴定誤差

。上述滴定操作中，缺少“煮沸去除CO₂，再冷卻到室溫”這個步驟，測定結(jié)果將

偏小

偏小

。（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）