數字化傳感技術應用于化學實驗能實現實驗數據采集自動化，形成相應圖像，更好地解決化學中的疑難問題?；瘜W興趣小組打算在實驗室用貝殼和一定濃度的稀鹽酸制取二氧化碳并驗證二氧化碳的部分性質，在實驗中使用了壓強和溫度兩種傳感器。
【查閱資料】①貝殼主要成分為碳酸鈣，貝殼中的其它雜質對實驗影響可以忽略不計；
②濃鹽酸具有揮發(fā)性，會揮發(fā)出氯化氫氣體。
【探究實驗一】選擇藥品
分別取等質量顆粒狀和粉末狀的貝殼樣品與等體積、等濃度的稀鹽酸在圖1的三頸燒瓶中反應，采集數據，形成如圖2和圖3的圖象。
（1）圖1中反應的化學方程式是 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）根據圖2回答：
①對比分析a、b點可知，曲線 ②②（填“①”或“②”）表示顆粒狀貝殼與稀鹽酸反應；
②對比分析c、d點可知，相同的氣壓時，粉末狀貝殼粉末狀貝殼與稀鹽酸反應速率更快；
③最終粉末狀貝殼產生CO2的質量 ══（填“＞”或“＜”或“=”）顆粒狀貝殼產生CO2的質量。
（3）據圖3分析，影響實驗測定準確性的原因：一是水蒸氣含量增加；二是 稀鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體增加稀鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體增加。
【探究實驗二】發(fā)生裝置的優(yōu)化
（4）選用圖4裝置（不包括傳感器）制二氧化碳的優(yōu)點是 可以控制反應的發(fā)生和停止可以控制反應的發(fā)生和停止；為了解裝置具有該優(yōu)點的原因，他們在裝置中連接壓強傳感器（如圖4左），從而測定實驗中試管內氣體壓強變化的情況（如圖4右）。下列說法正確的是 BCBC。
A.ab段試管中液面逐漸上升
B.bc段石灰石與稀鹽酸脫離接觸
C.c點的對應操作是打開彈簧夾
【探究實驗三】驗證CO2的性質。
操作步驟：用3個250mL的燒瓶收集滿CO2進行實驗。如圖5所示，同時迅速將注射器內液體全部注入各自燒瓶中，關閉活塞；一段時間后，同時振蕩三個燒瓶。從左到右依次得到如圖6所示的燒瓶內壓強與時間的關系曲線1、2、3。
回答下列問題：
（5）實驗步驟中，曲線1、2、3中導致氣壓快速變小（如：cd段）的操作是 振蕩燒瓶振蕩燒瓶；
（6）曲線2對應發(fā)生反應的化學方程式為 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OCO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（7）根據圖6所示，可以得出的結論是 ACDACD（填序號）。
A.1體積水中溶解CO2的量約為1體積
B.CO2能與水發(fā)生反應生成碳酸
C.CO2能與NaOH溶液發(fā)生反應
D.40%NaOH溶液比澄清石灰水更適合用于吸收CO2
【考點】二氧化碳的實驗室制法；二氧化碳與堿的反應及實驗．
【答案】CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；②；粉末狀貝殼；═；稀鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體增加；可以控制反應的發(fā)生和停止；BC；振蕩燒瓶；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；ACD
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：383引用：2難度：0.3
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1．實驗室制取氣體所需的裝置如圖所示，請回答以下問題。
（1）a儀器名稱。收集氧氣可以選用C，原因是。用高錳酸鉀制氧氣，反應的化學方程式為。
（2）實驗室用石灰石和稀鹽酸制取CO2，發(fā)生裝置應選用，收集用，CO2的驗滿方法為。發(fā)布：2024/12/8 10:30:2組卷：49引用：4難度：0.5 -
2．實驗室可用如圖裝置制取二氧化碳；已知常溫下CO2灘溶于飽和NaHCO3溶液。
（1）寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式。
（2）B中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是什么？
（3）利用排飽和NaHCO3溶液法可以收集較純凈的二氧化碳氣體，請將C裝置中的導管補畫完整。發(fā)布：2024/12/25 15:0:2組卷：7引用：2難度：0.6 -
3．用圖-1所示裝置制取干燥的CO2，并對CO2的部分性質進行探究。
（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為。
（2）①裝置B中飽和NaHCO3溶液的作用是。
②裝置C中試劑X應該選用（填字母）。
a.稀H2SO4
b.濃H2SO4
c.KOH溶液
（3）收集CO2并驗滿。將集滿CO2的錐形瓶與盛有足量NaOH溶液的注射器和傳感器密封連接，緩慢的將NaOH溶液注入到錐形瓶中，采集信息形成圖像。見圖-2。
①檢驗裝置D中CO2已經集滿的方法是。
②隨著反應的進行，錐形瓶中壓強降低的原因是。
③反應結束后錐形瓶中的壓強保持在40kPa說明。
（4）取2mL飽和澄清石灰水于試管中，用4mL蒸餾水稀釋，向其中緩慢通入足量CO2。測定反應體系的電導率變化如圖-3所示。（忽略反應前后溶液體積的變化）
【查閱資料】
材料一：溶液的導電能力越強，溶液的電導率越大。
材料二：單位體積溶液中某離子的個數越多，則該離子的濃度越大，溶液的導電能力越強。相同濃度的不同離子導電能力不同。
材料三：Ca（ OH）2溶于水能完全解離出Ca2+和OH-。
CaCO3遇到溶有CO2的水時，能反應生成易溶于水的Ca（ HCO3）2，Ca（ HCO3）2在水中能完全解離出Ca2+和。HCO-3
①石灰水中通入CO2氣體，溶液的電導率先逐漸降低的主要原因是。
②反應最終電導率的穩(wěn)定值低于初始值的可能原因是、。發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：780引用：3難度：0.6
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