中國是最早冶煉和使用金屬銅的國家之一，某化學興趣小組對銅的制備和性質等開展了項目式學習。
探究一：銅的制備
（1）古代煉銅有“濕法煉銅”和“火法煉銅”。
①火法煉銅：古代人們就發(fā)現(xiàn)了在翠綠色的孔雀石[主要成分為Cu₂（OH）₂CO₃]上燃燒木炭會有紅色的銅生成，該過程通過兩步反應生成Cu。
第一步：Cu₂（OH）₂CO₃受熱分解得到CuO
第二步：C+2CuO

高溫

2Cu+CO₂↑
②濕法煉銅：《夢溪筆談》中記載“熬膽礬與鐵釜，久之亦化為銅”。膽礬溶于水可得硫酸銅溶液，請寫出“鐵金化為銅”發(fā)生反應的化學方程式：

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

。
探究二：銅的化學性質
（2）銅在潮濕的空氣中會生銹，產(chǎn)生銅銹[主要成分為Cu₂（OH）₂CO₃]。為探究銅生銹的條件，某實驗小組設計了以下實驗。
【查閱資料】
①Cu₂（OH）₂CO₃的化學性質與Cu（OH）₂和CuCO₃混合物的性質相似。
②CuCO₃的化學性質和CaCO₃相似。
【提出猜想】銅生銹可能與空氣中的CO₂、H₂O、O₂有關。
【進行實驗】實驗小組的同學取形狀大小均相同的銅片，打磨光亮。設計了如下4個實驗并持續(xù)觀察。
說明：所用蒸餾水都是經(jīng)煮沸迅速冷卻的；固體干燥劑只吸收水分，不吸收CO₂和O₂。

編號	A	B	C	D
實驗
現(xiàn)象	銅絲表面出現(xiàn)銅銹	無明顯現(xiàn)象	無明顯現(xiàn)象	無明顯現(xiàn)象

①為探究銅生銹是否與H₂O有關，實驗D試管中所加的物質除了金屬Cu和干燥劑外，還有

O₂和CO₂

O₂和CO₂

。
②工業(yè)上常用稀鹽酸浸泡法除去銅銹，其原理是：

Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+3H₂O+CO₂↑

Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+3H₂O+CO₂↑

。（用化學方程式表示）
探究三：探究堿式碳酸銅受熱的變化
（3）果果設計了如圖裝置（夾持儀器已略去），用于探究銅銹的分解產(chǎn)物。

【查閱資料】無水硫酸銅為白色固體，遇水變藍，實驗室里常用于檢驗水的存在。
【實驗過程】①檢查整套裝置的氣密性良好。②按圖示加入樣品和試劑，加熱一段時間后，試管中固體變黑，U形管中無水硫酸銅變藍，澄清石灰水

變渾濁

變渾濁

【實驗分析】
①根據(jù)現(xiàn)象可知，堿式碳酸銅受熱可分解，分解產(chǎn)物有CO₂、CuO、

H₂O

H₂O

。
②裝置乙、丙位置不能互換的理由是

若互換，澄清石灰水中會帶出水蒸氣，影響產(chǎn)物中水的檢驗

若互換，澄清石灰水中會帶出水蒸氣，影響產(chǎn)物中水的檢驗

。