已知A、B、C、D四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，E為前30號(hào)元素。
| 元素 | 特點(diǎn) |
| A | 其氫化物呈三角錐形，氫化物水溶液顯堿性 |
| B | 基態(tài)原子核外有三個(gè)能級(jí)，其中最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的3倍 |
| C | 基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù) |
| D | 元素原子的外圍電子層排布式為nsn-1npn-1 |
| E | 原子M能級(jí)為全充滿狀態(tài)且核外的未成對(duì)電子只有一個(gè) |
（1）AF3分子中A原子雜化類型為
sp3
sp3
，該分子的空間構(gòu)型為三角錐
三角錐
。（2）基態(tài)C原子核外電子排布式為
1s22s22p63s2
1s22s22p63s2
。第一電離能：A＞
＞
B．（填“大于”、“小于”或“等于”）（3）A、B、D電負(fù)性大小順序?yàn)?!--BA-->
O＞N＞Si
O＞N＞Si
（用元素符號(hào)表示）。D60模型如圖1所示，一個(gè)D60分子中π鍵的數(shù)目為30
30
，σ 鍵的數(shù)目為90
90
。
（4）E元素與A元素形成某種化合物（摩爾質(zhì)量為M g/mol）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，若該晶體的密度為ρ g?cm-3，則該晶胞的體積是
M
ρ
N
A
M
ρ
N
A
【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；晶胞的計(jì)算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型．
【答案】sp3；三角錐；1s22s22p63s2；＞；O＞N＞Si；30；90；
M
ρ
N
A
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：13引用：1難度：0.4
相似題
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B(niǎo)原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5 -
3．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態(tài)原子的s軌道與p軌道的電子總數(shù)相等且p軌道有2個(gè)未成對(duì)的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數(shù)為29．回答下列問(wèn)題：
（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負(fù)性最小的元素為（填元素符號(hào)，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構(gòu)型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對(duì)分子質(zhì)量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質(zhì)為面心立方晶體，若F的相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶胞邊長(zhǎng)為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3