配位化合物的數(shù)量巨大，組成和結(jié)構(gòu)形形色色，豐富多彩．請指出配合物[Cu（NH₃）₄]（OH）₂的中心離子、配體、中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)（　?。?/h1>

A．Cu²⁺、NH₃、+2、4	B．Cu⁺、NH₃、+1、4
C．Cu²⁺、OH^-、+2、2	D．Cu²⁺、NH₃、+2、2

【考點(diǎn)】配合物與超分子．

【答案】A

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：197引用：14難度：0.9

相似題

1．關(guān)于化學(xué)式[TiCl（H₂O）₅]Cl₂?H₂O的配合物的下列說法中正確的是（　?。?/h2>

A．配位體是Cl^-和H₂O，配位數(shù)是8

B．中心離子是Ti⁴⁺，配離子是[TiCl（H₂O）₅]²⁺

C．內(nèi)界和外界中的Cl^-的數(shù)目比是1：2

D．在1mol該配合物中加入足量AgNO₃溶液，可以得到3molAgCl沉淀

發(fā)布：2024/12/18 9:30:2組卷：308引用：22難度：0.7

A．臭氧是弱極性分子，它在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度

B．向配合物[TiCl（H₂O）₅]Cl₂?H₂O溶液中加入足量的AgNO₃溶液，所有Cl^-均被完全沉淀

C．已知二茂鐵[Fe（C₅H₅）₂]熔點(diǎn)是173℃（在100℃時開始升華），沸點(diǎn)是249℃，不溶于水，易溶于苯等非極性溶劑，在二茂鐵結(jié)構(gòu)中，C₅

與Fe²⁺之間是以離子鍵相結(jié)合

D．由酸性ClCH₂COOH＞CH₃COOH，可知酸性FCH₂COOH＞CH₃COOH

發(fā)布：2024/12/20 12:0:2組卷：16引用：1難度：0.6

A．析出的深藍(lán)色晶體化學(xué)式為[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O

B．加乙醇的作用是減小“溶劑”的極性，降低溶質(zhì)的溶解度

C．加入氨水的過程中Cu²⁺的濃度不斷減小

D．配離子[Cu（H₂O）₄]²⁺穩(wěn)定性大于[Cu（NH₃）₄]²⁺

發(fā)布：2024/12/17 9:30:1組卷：48引用：3難度：0.7

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