當(dāng)前位置：人教版（2019）選擇性必修1《3.3 鹽類的水解》2023年同步練習(xí)卷（1）> 試題詳情

下列關(guān)于鹽溶液呈酸堿性的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

A．鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水的電離平衡

B．NH₄Cl溶液呈酸性是由于溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）

C．在CH₃COONa溶液中，由水電離的c（OH^-）≠c（H⁺）

D．水電離出的H⁺或OH^-與鹽中弱離子結(jié)合，造成鹽溶液呈酸堿性

【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用．

【答案】C

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/8/16 15:0:1組卷：180引用：11難度：0.9

相似題

1．常溫時(shí)，在稀溶液中c（H⁺）和c（OH^-）的乘積總是等于

．
（1）酸性溶液c（H⁺）

（填“＞”、“＜”或“=”，下同）c（OH^-），pH

7．
人的胃液中含有鹽酸，經(jīng)測(cè)定某人胃液的pH為2，則其中的c（H⁺）=

mol/L．
食醋常用于食品調(diào)味，其主要成分為醋酸，醋酸的電離方程式為

．
（2）室溫下，pH均為3的鹽酸和醋酸溶液，下列各項(xiàng)中相等的是

（填序號(hào)）．
①溶液中c（H⁺） ②酸的物質(zhì)的量濃度 ③完全中和時(shí)，消耗NaOH的質(zhì)量
（3）在①NaCl、②CH₃COONa、③NH₄Cl三種鹽溶液中，常溫下呈酸性的是

（填序號(hào)，下同），呈中性的是

，呈堿性的是

．
（4）氯化鐵水解的離子方程式為

，配制氯化鐵溶液時(shí)滴加少量鹽酸的作用是

．
發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：10引用：1難度：0.3
解析
2．鹽酸和醋酸是生產(chǎn)、生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的酸．請(qǐng)回答：
（1）人的胃液中含有鹽酸，經(jīng)測(cè)定某人胃液的pH為2，則其中的c（H⁺）=

mol/L．
（2）食醋常用于食品調(diào)味，其主要成分為醋酸．醋酸的電離方程式為

．
（3）室溫下，pH均為3的鹽酸和醋酸溶液，下列各項(xiàng)中相等的是

（填序號(hào)）．
①溶液中c（H⁺）
②酸的物質(zhì)的量濃度
③完全中和時(shí)，消耗NaOH的質(zhì)量
（4）實(shí)驗(yàn)室配制氯化鐵溶液時(shí)，加入少量鹽酸的作用是

．
發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：140引用：2難度：0.1
解析

3．常溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

A．pH=a 的 NaA 溶液中，由水電離產(chǎn)生的 c（OH^-）大于 c（H⁺）

B．等體積 pH 均為 3 的醋酸溶液和鹽酸中和 NaOH 的物質(zhì)的量不相同

C．醋酸的電離方程式：CH₃COOH═CH₃COO^-+H⁺

D．測(cè)定 0.01 mol?L^-1 的 NH₄HSO₄溶液的 pH 小于 7，可證明 NH₃?H₂O 為弱電解質(zhì)

發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：21引用：1難度：0.7

解析

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下列關(guān)于鹽溶液呈酸堿性的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

3．常溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>

下列關(guān)于鹽溶液呈酸堿性的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

3．常溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>