運(yùn)用手持技術(shù)探究金屬與酸的反應(yīng)。
向250mL的燒瓶?jī)?nèi)注入25mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)8.8%的稀鹽酸，分別剪取長(zhǎng)約4cm、寬約0.4cm的鎂、鋁、鋅、鐵、銅金屬條，打磨后投入燒瓶中，迅速塞緊帶有壓強(qiáng)傳感器的橡皮塞（見(jiàn)圖1），點(diǎn)擊采集，得到如圖2所示的氣壓變化曲線（題中涉及的金屬氧化物與稀鹽酸不產(chǎn)生氣體）。

回答下列問(wèn)題：
（1）曲線a對(duì)應(yīng)的金屬是

銅

銅

。
（2）曲線c一開(kāi)始反應(yīng)速度最快，其化學(xué)方程式為

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

。在18s左右達(dá)到最高點(diǎn)后又略微下降的原因是

鎂與稀鹽酸反應(yīng)放熱，在18s反應(yīng)結(jié)束，溫度降低

鎂與稀鹽酸反應(yīng)放熱，在18s反應(yīng)結(jié)束，溫度降低

。
（3）下列說(shuō)法正確的是

AC

AC

。
A.d對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率適中，適合實(shí)驗(yàn)室制取氣體
B.如延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，可得到d的圖象是一條直線
C.從0～100s圖象可推測(cè)e對(duì)應(yīng)的金屬打磨不徹底
D.從250～450s圖象推測(cè)e反應(yīng)時(shí)鹽酸濃度在變大