試卷征集
加入會(huì)員
操作視頻

氨催化氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑。
（1）合成氨原料氣可由以下方法得到，步驟Ⅱ在催化劑作用下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
CH4+2H2O
催化劑
CO2+4H2
CH4+2H2O
催化劑
CO2+4H2
。
菁優(yōu)網(wǎng)
（2）以氨氣、氧氣為原料，在催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N2的化學(xué)方程式如下：
Ⅰ：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）
Ⅱ：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）
催化氧化時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖
菁優(yōu)網(wǎng)
①該催化劑在低溫時(shí)對反應(yīng)
Ⅱ
Ⅱ
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的選擇性更好。
②溫度高于800℃后，副產(chǎn)物N2的產(chǎn)率增大的原因可能是
800℃以上NH3開始分解生成N2，使N2產(chǎn)率增大
800℃以上NH3開始分解生成N2，使N2產(chǎn)率增大
。
（3）氧氣與氨氣的物質(zhì)的量之比是影響催化氧化和后續(xù)反應(yīng)的重要因素，催化氧化時(shí)加入氧氣與氨氣的物質(zhì)的量之比應(yīng)
大于
大于
（填“大于”或“等于”或“小于”）5：4，原因是
氧氣與氨氣的物質(zhì)的量之比越高，NO的產(chǎn)率越高
氧氣與氨氣的物質(zhì)的量之比越高，NO的產(chǎn)率越高
。
（4）某合成氨工業(yè)廢水中含有一定量的氨氮（以NH3、NH4+形式存在），pH約為6時(shí)，用NaClO可將廢水中的氨氮轉(zhuǎn)化為N2。
①NaClO將廢水中的NH4+轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式為
3ClO-+2NH4+=N2↑+3Cl-+3H2O+2H+
3ClO-+2NH4+=N2↑+3Cl-+3H2O+2H+
。
②研究發(fā)現(xiàn)，當(dāng)溫度高于30℃時(shí)，廢水中氨氮去除率隨著溫度升高而降低，其原因是
NaClO水解出的氧化劑HClO不穩(wěn)定，溫度升高受熱分解
NaClO水解出的氧化劑HClO不穩(wěn)定，溫度升高受熱分解
。
（5）鐵觸媒（+2價(jià)鐵和+3價(jià)鐵組成的氧化物）是工業(yè)合成氨的催化劑。某學(xué)習(xí)小組用下列流程測定鐵觸媒的含鐵量（25.00mL稀釋后的溶液不含有Cl2）。根據(jù)題意回答相關(guān)問題：
菁優(yōu)網(wǎng)
步驟⑤消耗0.10mol?L-1的Na2SO3溶液25.00mL，則鐵觸媒中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
35.7%
35.7%
。

【答案】CH4+2H2O
催化劑
CO2+4H2；Ⅱ；800℃以上NH3開始分解生成N2，使N2產(chǎn)率增大；大于；氧氣與氨氣的物質(zhì)的量之比越高，NO的產(chǎn)率越高；3ClO-+2NH4+=N2↑+3Cl-+3H2O+2H+；NaClO水解出的氧化劑HClO不穩(wěn)定，溫度升高受熱分解；35.7%
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：2難度：0.5
相似題

  • 1．重鉻酸鉀A是橙紅色的固體，有強(qiáng)氧化性．
    ①將其用濃鹽酸處理產(chǎn)生黃綠色刺激性氣味氣體B和藍(lán)紫色溶液C；
    ②在C中加入KOH溶液，先生成灰藍(lán)色沉淀D；
    ③繼續(xù)加入過量的KOH溶液則沉淀消失，變成綠色溶液E；
    ④在E中加入H2O2加熱則生成黃色溶液F；
    ⑤F用稀硫酸酸化，又變成原來的化合物A的溶液．
    已知：氫氧化鉻在溶液中存在如下平衡：
    Cr3++3OH-?Cr（OH）3?H2O+HCrO2?H2O+H++
    C
    r
    O
    -
    2

    藍(lán)紫色     灰藍(lán)色                   綠色
    （1）根據(jù)上述平衡判斷氫氧化鉻具有
     
    （填“堿性”、“酸性”、“兩性”）．
    （2）寫出①的離子方程式
     
    ；
    （3）已知D的溶解度為2.06×10-7g,則D的溶度積常數(shù)為
     
    ．
    （4）寫出③的離子反應(yīng)方程式
     
    ．
    （5）④F溶液中的黃色離子是
     
    （寫化學(xué)式）；若參加反應(yīng)的H2O2是5mol,則生成的黃色離子的物質(zhì)的量為
     
    ．
    （6）金屬錫（Sn）是第ⅣA的元素，通過下列方法可以測定金屬錫樣品的純度：
    ①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為：
     
    ；
    ②向①的溶液中再加入過量的FeCl3溶液，發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為
     
    ；
    ③用已知濃度的A溶液滴定生成的Fe2+．現(xiàn)有金屬錫樣品wg,經(jīng)上述各步反應(yīng)后，用A溶液滴定，A應(yīng)放在
     
    （填“酸式”或“堿式”）滴定管中，共用去cmol?L-1的A溶液vmL（錫的相對原子質(zhì)量用M表示）．求樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
     
    （假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．

    發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：30引用：2難度：0.5

  • 菁優(yōu)網(wǎng)2．目前，我國鋼鐵產(chǎn)量居世界第一，但是鋼鐵腐蝕也給國民經(jīng)濟(jì)帶來嚴(yán)重?fù)p失。
    （一）煉鐵過程的探究
    1寫出工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分Fe2O3）煉鐵主要原理的化學(xué)方程式
     
    。
    【查閱資料】用CO還原Fe2O3煉鐵的過程大致分為三個(gè)階段：
    階段1：3Fe2O3+CO 
    500
    ～
    600
    ℃
    2Fe3O4+CO2
    階段2：Fe3O4+CO 
    600
    ～
    700
    ℃
    3FeO+CO2
    階段3：FeO+CO
    ＞
    700
    ℃
    Fe+CO2
    2將上述300℃熱分解后的D裝置中剩余固體
    繼續(xù)分階段升溫，進(jìn)行CO還原鐵的氧化物煉
    鐵過程的探究。加熱時(shí)測定D中剩余固體質(zhì)量
    隨溫度變化的曲線如右圖所示。
    圖中M點(diǎn)對應(yīng)的a=
     
    。
    （二）鐵銹成分的測定
    已知：某鐵銹成分為Fe2O3?xH2O和FeCO3．為確定其組成，興趣小組稱取此鐵銹樣品25.4g,在科研人員的指導(dǎo)下用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    【查閱資料】①Fe2O3?xH2O失去結(jié)晶水溫度為110℃，F(xiàn)eCO3在282℃分解為FeO和CO2．②溫度高于500℃時(shí)鐵的氧化物才能被CO還原。
    （1）裝配好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先要
     
    。
    （2）裝置A中的反應(yīng)為：H2C2O4（草酸）
    濃硫酸
    △
    CO↑+CO2↑+H2O．通過B、C裝置可得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶B中應(yīng)盛放
     
    （選填序號）。
    a.濃硫酸           b.澄清的石灰水        c.氫氧化鈉溶液
    （3）現(xiàn)控制D裝置中的溫度為300℃對鐵銹進(jìn)行熱分解，直至D裝置中剩余固體質(zhì)量不再變化為止，冷卻后裝置E增重3.6g,裝置F增重2.2g。
    則樣品中FeCO3的物質(zhì)的量n（FeCO3）=
     
    mol,x=
     
    。
    （4）G裝置的作用是
     
    。

    發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.4

  • 3．A：K2Cr2O7是橙紅色的固體，有強(qiáng)氧化性．①將其用濃鹽酸處理產(chǎn)生黃綠色刺激性氣味氣體B和藍(lán)紫色溶液C；②在C中加入KOH溶液，先生成灰藍(lán)色沉淀D；③繼續(xù)加入過量的KOH溶液則沉淀消失，變成綠色溶液E；④在E中加入H2O2加熱則生成黃色溶液F；⑤F用稀硫酸酸化，又變成原來的化合物A的溶液．
    已知：氫氧化鉻在溶液中存在如下平衡：
    Cr3++3OH-?Cr（OH）3?H2O+HCrO2?H2O+H++
    C
    r
    O
    -
    2

    藍(lán)紫色　　　灰藍(lán)色　　　　　　　　　　　 綠色
    （1）根據(jù)上述平衡判斷氫氧化鉻具有
     
    （填“堿性”、“酸性”、“兩性”）．
    （2）寫出①的離子方程式
     
    ；
    （3）已知D的溶解度為2.06×10-7g,則D的溶度積常數(shù)為
     
    ．
    （4）寫出③的離子反應(yīng)方程式
     
    ．
    （5）④F溶液中的黃色離子是
     
    （寫化學(xué)式）；若參加反應(yīng)的H2O2是5mol,則生成的黃色離子的物質(zhì)的量為
     
    ．
    （6）金屬錫（Sn）是第ⅣA的元素，通過下列方法可以測定金屬錫樣品的純度：
    ①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為：
     
    ；
    ②向①的溶液中再加入過量的FeCl3溶液，發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為
     
    ；
    ③用已知濃度的A溶液滴定生成的Fe2+．現(xiàn)有金屬錫樣品wg,經(jīng)上述各步反應(yīng)后，用A溶液滴定，A應(yīng)放在
     
    （填“酸式”或“堿式”）滴定管中，共用去cmol?L-1的A溶液vmL（錫的相對原子質(zhì)量用M表示）．求樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
     
    （假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．

    發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：19引用：1難度：0.1
小程序二維碼
把好題分享給你的好友吧~~
APP開發(fā)者：深圳市菁優(yōu)智慧教育股份有限公司 | 應(yīng)用名稱：菁優(yōu)網(wǎng) | 應(yīng)用版本：4.8.2  |  隱私協(xié)議      第三方SDK     用戶服務(wù)條款廣播電視節(jié)目制作經(jīng)營許可證出版物經(jīng)營許可證網(wǎng)站地圖本網(wǎng)部分資源來源于會(huì)員上傳，除本網(wǎng)組織的資源外，版權(quán)歸原作者所有，如有侵犯版權(quán)，請立刻和本網(wǎng)聯(lián)系并提供證據(jù)，本網(wǎng)將在三個(gè)工作日內(nèi)改正