某學習小組對實驗室久置的NaOH的變質程度進行探究．先稱取13.3g 的NaOH樣品（雜質為Na₂CO₃），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入質量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸，實驗測得加入稀鹽酸的質量與產(chǎn)生CO₂氣體的質量關系如圖所示．
（1）NaOH變質化學方程式

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

，
（2）檢驗NaOH是否變質并除去部分變質的NaOH中的雜質的化學方程式

Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH

Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH

（3）該樣品中Na₂CO₃的質量是

5.3g

5.3g

（4）KOH是一種比NaOH堿性更強的堿．用熟石灰粉與草木灰（主要成分是K₂CO₃）按一定比例混合可制得高效環(huán)保農(nóng)藥“黑白粉”．使用時，選擇在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物莖葉上，可消除忌堿蟲體．①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了堿性更強的KOH，反應的化學方程式是

Ca（OH）₂+K₂CO₃=CaCO₃↓+2KOH

Ca（OH）₂+K₂CO₃=CaCO₃↓+2KOH

．
②“黑白粉”還可提供植物必需的營養(yǎng)素是

K

K

（填元素符號）．
（5）根據(jù)“鹽酸與NaOH反應所用的質量”，對照圖象，你發(fā)現(xiàn)了什么問題？
（只要答案合理就給分）

NaOH被中和后，滴加鹽酸，為何沒有立即產(chǎn)生CO₂氣體

NaOH被中和后，滴加鹽酸，為何沒有立即產(chǎn)生CO₂氣體

．
（6）實驗過程中鹽酸與NaOH反應所用的質量（計算結果精確至小數(shù)點后一位）．