某學(xué)習(xí)小組對實驗室久置的NaOH的變質(zhì)程度進行探究．先稱取13.3g 的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸，實驗測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
（1）NaOH變質(zhì)化學(xué)方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，
（2）檢驗NaOH是否變質(zhì)并除去部分變質(zhì)的NaOH中的雜質(zhì)的化學(xué)方程式Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCa（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（3）該樣品中Na2CO3的質(zhì)量是5.3g5.3g
（4）KOH是一種比NaOH堿性更強的堿．用熟石灰粉與草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效環(huán)保農(nóng)藥“黑白粉”．使用時，選擇在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物莖葉上，可消除忌堿蟲體．①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了堿性更強的KOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOHCa（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH．
②“黑白粉”還可提供植物必需的營養(yǎng)素是KK（填元素符號）．
（5）根據(jù)“鹽酸與NaOH反應(yīng)所用的質(zhì)量”，對照圖象，你發(fā)現(xiàn)了什么問題？
（只要答案合理就給分）NaOH被中和后，滴加鹽酸，為何沒有立即產(chǎn)生CO2氣體NaOH被中和后，滴加鹽酸，為何沒有立即產(chǎn)生CO2氣體．
（6）實驗過程中鹽酸與NaOH反應(yīng)所用的質(zhì)量（計算結(jié)果精確至小數(shù)點后一位）．
【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)；常見化肥的種類和作用；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式．
【答案】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；5.3g；Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；K；NaOH被中和后，滴加鹽酸，為何沒有立即產(chǎn)生CO2氣體
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：27引用：2難度：0.5
相似題
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當(dāng)加稀硫酸質(zhì)量為85g時，反應(yīng)恰好完全（雜質(zhì)不反應(yīng)且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應(yīng)過程中的質(zhì)量關(guān)系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g.
（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，當(dāng)加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，當(dāng)加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3
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