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生產(chǎn)生活中常涉及到含氯的物質(zhì)。如圖（1）、（2）是驗證次氯酸光照分解的數(shù)字化實驗中pH和氯離子濃度變化與時間的關(guān)系。
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（1）從上圖中相關(guān)曲線變化可知在光照過程中溶液的導(dǎo)電能力
增強
增強
（填“增強”、“不變”或“減弱”），主要原因是
2HClO
光照
2HCl+O2↑
2HClO
光照
2HCl+O2↑
（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）。
（2）檢驗一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì)可選用的試劑是
D
D
（填字母）。
A.硝酸銀溶液
B.酚酞溶液
C.碳酸鈉溶液
D.紫色石蕊溶液
（3）有一種“地康法”制取氯氣的反應(yīng)原理如圖（3）所示：
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（提示：箭頭進去的為反應(yīng)物，出來的為生成物）
①寫出實驗室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的離子方程式為
MnO2+4H++2Cl-
△
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
△
Mn2++Cl2↑+2H2O
。
②反應(yīng)II屬于
置換
置換
反應(yīng)（填四種基本反應(yīng)類型之一），整個過程的總反應(yīng)化學(xué)方程式為
4HCl+O2
催化劑
2H2O+Cl2
4HCl+O2
催化劑
2H2O+Cl2
。

【答案】增強；2HClO
光照
2HCl+O2↑；D；MnO2+4H++2Cl-
△
Mn2++Cl2↑+2H2O；置換；4HCl+O2
催化劑
2H2O+Cl2
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：17引用：3難度：0.8
相似題

  • 1．含氯部分物質(zhì)價—類二維圖如圖：
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    下列敘述錯誤的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/10/31 8:1:18組卷：28引用：2難度：0.7

  • 2．鹽酸、硫酸、硝酸是中學(xué)階段常見的三種強酸．現(xiàn)就三大強酸與金屬銅的反應(yīng)回答問題：
    （1）我們知道，稀鹽酸與Cu不反應(yīng)，但在稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
     
    ．
    （2）在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol.則濃硫酸的實際體積
     
    （填“大于”“等于”或“小于”）100mL，你認(rèn)為其主要原因是
     
    ．
    （3）甲同學(xué)取一定量的銅與濃硝酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)有紅棕色的氣體生成，甲同學(xué)認(rèn)為紅棕色的氣體一定是NO2，但是測量該實驗產(chǎn)生的紅棕色氣體的摩爾質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)并不等于46g/mol.請結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式分析所有可能的原因
     
    ．
    （4）分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，對于前者呈綠色的原因甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學(xué)們分別設(shè)計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是（選填序號）
     

    ①加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
    ②加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
    ③向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化
    ④向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色．

    發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：25引用：2難度：0.5

  • 3．下述四個反應(yīng)中，酸所體現(xiàn)的性質(zhì)與其他三者明顯不同的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：11引用：2難度：0.9
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