物質(zhì)類別和核心元素的價(jià)態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的兩個(gè)重要認(rèn)識視角．圖為鈉及其化合物的“價(jià)-類”二維圖，請回答下列問題：
（1）物質(zhì)①與水反應(yīng)的離子方程式為 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，所以通常將其保存在 煤油煤油中．
（2）寫出淡黃色固體②與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（3）從核心元素價(jià)態(tài)的視角看，NaH中H元素的化合價(jià)為 -1-1，從H元素的價(jià)態(tài)分析，NaH常用作 還原還原（填“氧化劑”或“還原劑）．
（4）純堿和小蘇打都是重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用．工業(yè)上“侯氏制堿法”以NaCl、NH3、CO2及水等為原料制備純堿，其主要反應(yīng)原理為：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl.該工藝析出的NaHCO3固體中可能含有少量氯離子雜質(zhì)，檢驗(yàn)該固體中含有氯離子雜質(zhì)的操作方法是 取少量固體于試管中，加水溶解，加入足量稀硝酸酸化，再加入少量硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中含有氯離子取少量固體于試管中，加水溶解，加入足量稀硝酸酸化，再加入少量硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中含有氯離子．
（5）若制得的純堿中只含有雜質(zhì)NaCl.測定該純堿的純度，下列方案中可行的是 ACAC．（填字母）
A．向mg純堿樣品中加入足量CaCl2溶液，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為bg
B．向mg純堿樣品中加入足量稀鹽酸，用堿石灰（主要成分是CaO和NaOH）吸收產(chǎn)生的氣體，堿石灰增重bg
C．向mg純堿樣品中加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為bg
【答案】2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；煤油；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；-1；還原；取少量固體于試管中，加水溶解，加入足量稀硝酸酸化，再加入少量硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中含有氯離子；AC
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：30引用：1難度：0.5
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1．以NaCl為原料，可制取純堿。Na2CO3可用侯氏制堿法制取，主要涉及如下反應(yīng)：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法的實(shí)驗(yàn)原理和裝置正確的是（ ）△
A．制取CO2 B．制取NaHCO3 C．分離NaHCO3 D．制取Na2CO3 發(fā)布：2024/12/8 18:0:1組卷：160引用：5難度：0.8 -
2．“侯氏制堿法”的主要過程如圖（部分物質(zhì)已略去）。
下列說法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/8 0:0:1組卷：120引用：4難度：0.7 -
3．氨堿法（索氏）和聯(lián)合制堿法（侯氏）是兩大重要的工業(yè)制堿法，下列表達(dá)正確的是（ ?。?br />
氨堿法 聯(lián)合制堿法 A 原料 食鹽、氨氣、生石灰 食鹽、氨氣、二氧化碳 B 副產(chǎn)物 氯化鈣 氯化銨 C 循環(huán)物質(zhì) 氨氣、二氧化碳 氯化鈉 D 評價(jià) 原料易得、設(shè)備簡單、能耗低 原料利用率高、廢棄物少 發(fā)布：2024/12/16 6:0:1組卷：38引用：2難度：0.8
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