鎳錳酸鋰（LiNi0.5Mn1.5O4）是一種成本低、原料豐富且環(huán)境友好的尖晶石結(jié)構(gòu)材料，被認(rèn)為是下一代動力鋰離子電池首選的正極材料之一?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)Mn原子的價電子層電子排布式為 3d54s23d54s2。
（2）Ni2+可與丁二酮肟反應(yīng)生成如圖1物質(zhì)：
①該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型有 ACAC（填標(biāo)號）。
A．共價鍵
B．離子鍵
C．配位鍵
D．金屬鍵
②C、N、O的第一電離能由大到小的順序是 N＞O＞CN＞O＞C。
（3）[Ni（N2H4）2]（N3）2是一種富氮含能材料，N2H4中氮原子的雜化方式為 sp3sp3；寫出一種與N-3互為等電子體的分子 CO2（或SiO2、CS2）CO2（或SiO2、CS2）（填化學(xué)式）；實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明鍵角NH3＞PH3＞AsH3，分析原因是 原子核的距離逐漸增大，原子核間的斥力逐漸減小，所以鍵角逐漸減小原子核的距離逐漸增大，原子核間的斥力逐漸減小，所以鍵角逐漸減小。
（4）氮與碳還能形成一種離子液體的正離子
，為使該正離子以單個形式存在以獲得良好的溶解性能，與N原子相連的-C2H5，不能被H原子替換，原因是 氮原子上連氫原子容易形成分子間氫鍵，使該離子不易以單個形式存在氮原子上連氫原子容易形成分子間氫鍵，使該離子不易以單個形式存在。
（5）研究人員設(shè)計了新款Li3SBF4快離子導(dǎo)體，具有良好導(dǎo)電能力，為鋰離子電池的發(fā)展做出了有益的貢獻(xiàn)。晶胞圖如圖2，其中BF4 位于體心，則Li 位于 棱心棱心（填“頂點(diǎn)”或“棱心”）。若該晶胞最近的Li 與BF4距離為apm,則晶胞密度為 140NA（2a×10-10）3140NA（2a×10-10）3g?cm-3（列出計算式）。
N
-
3
140
N
A
（
2
a
×
1
0
-
10
）
3
140
N
A
（
2
a
×
1
0
-
10
）
3
【答案】3d54s2；AC；N＞O＞C；sp3；CO2（或SiO2、CS2）；原子核的距離逐漸增大，原子核間的斥力逐漸減小，所以鍵角逐漸減?。坏由线B氫原子容易形成分子間氫鍵，使該離子不易以單個形式存在；棱心；
140
N
A
（
2
a
×
1
0
-
10
）
3
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：1難度：0.6
相似題
-
1．生活、實(shí)驗(yàn)室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達(dá)）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：80引用：5難度：0.8 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ）
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：181引用：4難度：0.7
把好題分享給你的好友吧~~