鎳錳酸鋰（LiNi_0.5Mn_1.5O₄）是一種成本低、原料豐富且環(huán)境友好的尖晶石結(jié)構(gòu)材料，被認(rèn)為是下一代動力鋰離子電池首選的正極材料之一?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)Mn原子的價電子層電子排布式為

3d⁵4s²

3d⁵4s²

。
（2）Ni²⁺可與丁二酮肟反應(yīng)生成如圖1物質(zhì)：

①該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型有

AC

AC

（填標(biāo)號）。
A．共價鍵
B．離子鍵
C．配位鍵
D．金屬鍵
②C、N、O的第一電離能由大到小的順序是

N＞O＞C

N＞O＞C

。
（3）[Ni（N₂H₄）₂]（N₃）₂是一種富氮含能材料，N₂H₄中氮原子的雜化方式為

sp³

sp³

；寫出一種與

N

-

3

互為等電子體的分子

CO₂（或SiO₂、CS₂）

CO₂（或SiO₂、CS₂）

（填化學(xué)式）；實驗數(shù)據(jù)表明鍵角NH₃＞PH₃＞AsH₃，分析原因是

原子核的距離逐漸增大，原子核間的斥力逐漸減小，所以鍵角逐漸減小

原子核的距離逐漸增大，原子核間的斥力逐漸減小，所以鍵角逐漸減小

。
（4）氮與碳還能形成一種離子液體的正離子，為使該正離子以單個形式存在以獲得良好的溶解性能，與N原子相連的-C₂H₅，不能被H原子替換，原因是

氮原子上連氫原子容易形成分子間氫鍵，使該離子不易以單個形式存在

氮原子上連氫原子容易形成分子間氫鍵，使該離子不易以單個形式存在

。
（5）研究人員設(shè)計了新款Li₃SBF₄快離子導(dǎo)體，具有良好導(dǎo)電能力，為鋰離子電池的發(fā)展做出了有益的貢獻(xiàn)。晶胞圖如圖2，其中BF₄ 位于體心，則Li 位于

棱心

棱心

（填“頂點”或“棱心”）。若該晶胞最近的Li 與BF₄距離為apm,則晶胞密度為

140

N

A

（

2

a

×

1

0

-

10

）

3

140

N

A

（

2

a

×

1

0

-

10

）

3

g?cm^-3（列出計算式）。