根據(jù)元素在體內(nèi)含量不同，可將體內(nèi)元素分為常量元素和微量元素。其中H、C、O、N、P、S、Cl、Na、K 等為常量元素，F(xiàn)e、Zn、I 等為微量元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）FeSO4 是常用的補(bǔ)鐵劑之一，其中所含F(xiàn)e2+的核外電子排布式為[Ar]3d63d6，有 66種能量不同的電子。寫出與SO42-互為等電子體的分子 SiF4或SiCl4或CCl4SiF4或SiCl4或CCl4（寫出任意一種）。
（2）血紅素是鐵卟啉化合物，是血紅蛋白的組成部分，其結(jié)構(gòu)如圖1所示：
①組成血紅素的三種非金屬元素C、O、N的第一電離能由大到小的順序?yàn)?N＞O＞CN＞O＞C。
②該化合物中的化學(xué)鍵有 BCEBCE（填標(biāo)號(hào)）。
A．金屬鍵
B．σ鍵
C．π鍵
D．氫鍵
E．配位鍵
（3）為了補(bǔ)充碘元素，人們常在食用鹽中添加KIO3（KIO3晶胞如圖2所示），而不是KI。
①KI晶體的熔點(diǎn) 低于低于NaCl晶體熔點(diǎn)（填“高于”或“低于”），理由：兩者均為離子晶體，離子所帶的電荷數(shù)相同，K+半徑比Na+半徑大；I-半徑比Cl-半徑大，KI晶格能小，熔點(diǎn)低兩者均為離子晶體，離子所帶的電荷數(shù)相同，K+半徑比Na+半徑大；I-半徑比Cl-半徑大，KI晶格能小，熔點(diǎn)低。
②IO
3
-
中碘原子的雜化軌道類型是 sp3雜化sp3雜化，IO3-離子的立體構(gòu)型為 三角錐形三角錐形。
③已知KIO3 晶胞的邊長(zhǎng)為apm,晶胞中K、I、O原子分別處于頂角、體心、面心位置。則每個(gè)K原子周圍距離最短的O原子有 1212個(gè)，若KIO3晶體的密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為 2.14×1023a3ρ2.14×1023a3ρ。
2
.
14
×
10
23
a
3
ρ
2
.
14
×
10
23
a
3
ρ
【答案】3d6；6；SiF4或SiCl4或CCl4；N＞O＞C；BCE；低于；兩者均為離子晶體，離子所帶的電荷數(shù)相同，K+半徑比Na+半徑大；I-半徑比Cl-半徑大，KI晶格能小，熔點(diǎn)低；sp3雜化；三角錐形；12；
2
.
14
×
10
23
a
3
ρ
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：14引用：1難度：0.4
相似題
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對(duì)電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個(gè)能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個(gè)電子．
試回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5