Δ面對全球變暖以及日益嚴重的能源危機，尋找新興能源是科學工作者研究的重要課題，我國也力爭于2030年前實現(xiàn)碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和?？茖W家研究用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。
I.已知：
2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）ΔH=-akJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH=-bkJ?mol-1
（1）則CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）ΔH=（-32b+12a）（-32b+12a）（用含a、b的代數(shù)式表示）kJ?mol-1。
II.制備甲醇的有關(guān)化學反應以及在不同溫度下的化學平衡常數(shù)K如表所示：
3
2
1
2
3
2
1
2
| 化學反應 | 平衡 常數(shù) |
溫度/K | ||
| 770 | 970 | 1070 | ||
| ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）ΔH1 | K1 | 2.5 | 0.5 | 0.2 |
| ②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）ΔH2 | K2 | 1.2 | 1.7 | 2.5 |
| ③CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH3 | K3 | m | n | q |
（2）根據(jù)表格中K2的數(shù)據(jù)可知，ΔH2
大于
大于
（填“大于”或“小于”）0。（3）m=
3
3
。（4）T1K下，將6molCO2和8molH2充入一容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測得H2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示。請回答下列問題：
①0～3min內(nèi)，v（CO2）=
0.3
0.3
mol?L-1?min-1，反應達到平衡時，容器內(nèi)CH3OH的體積分數(shù)為 20%
20%
。②平衡常數(shù)K=
0.5
0.5
_L2?mol-2，T1=1070
1070
K。③下列敘述能說明該反應達到平衡的是
ac
ac
（填標號）。a.容器內(nèi)壓強不再改變
b.容器內(nèi)氣體的密度不再改變
c.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
d.容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等
④生產(chǎn)中，欲提高CH3OH的平衡產(chǎn)率可采取的措施有
適當降低溫度或增大二氧化碳濃度或及時分離出甲醇
適當降低溫度或增大二氧化碳濃度或及時分離出甲醇
（任寫一條）。【考點】化學平衡的計算．
【答案】（-b+a）；大于；3；0.3；20%；0.5；1070；ac；適當降低溫度或增大二氧化碳濃度或及時分離出甲醇
3
2
1
2
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：1難度：0.5
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1．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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