某工廠排放的工業(yè)廢水中含大量的硫酸亞鐵，可能還含有較多的硫酸銅和硫酸。為了減少污染并變廢為寶，工廠技術(shù)人員首先對(duì)廢水進(jìn)行檢驗(yàn)確定其成分，再?gòu)脑搹U水中回收銅及硫酸亞鐵。請(qǐng)你一起完成下列問(wèn)題：
（1）取廢水少量于試管中，加入鐵片，觀察到 沒(méi)有氣泡產(chǎn)生沒(méi)有氣泡產(chǎn)生說(shuō)明廢水中不含硫酸；
（2）從（1）實(shí)驗(yàn)中取出鐵片，發(fā)現(xiàn)鐵片表面有紅色物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，其基本反應(yīng)類(lèi)型為 置換反應(yīng)置換反應(yīng)；
（3）固體B的成分是 Cu、FeCu、Fe；
（4）操作a的名稱(chēng)是 過(guò)濾過(guò)濾，操作b之前加入稀硫酸，不能用稀鹽酸代替，用化學(xué)方程式表示其原因 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（5）取固體B樣品56g,放入足量的稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖，則產(chǎn)生氫氣質(zhì)量 0.20.2g；同時(shí)生成硫酸亞鐵為多少g（寫(xiě)出規(guī)范的計(jì)算過(guò)程）？
【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；金屬的化學(xué)性質(zhì)；反應(yīng)類(lèi)型的判定；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．
【答案】沒(méi)有氣泡產(chǎn)生；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；置換反應(yīng)；Cu、Fe；過(guò)濾；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；0.2
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：19引用：2難度：0.5
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1．為測(cè)定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當(dāng)加稀硫酸質(zhì)量為85g時(shí)，反應(yīng)恰好完全（雜質(zhì)不反應(yīng)且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應(yīng)過(guò)程中的質(zhì)量關(guān)系如圖．完成下列問(wèn)題：
（1）該實(shí)驗(yàn)取用的樣品質(zhì)量為g.
（2）計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出解題過(guò)程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測(cè)定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，當(dāng)加入92.5g稀硫酸時(shí)恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實(shí)驗(yàn)取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補(bǔ)繪此過(guò)程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線(xiàn)段的終點(diǎn)位于線(xiàn)段AB延長(zhǎng)線(xiàn)的（填：上方、下方或線(xiàn)上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測(cè)定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，當(dāng)加入211.8g稀硫酸時(shí)恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實(shí)驗(yàn)取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補(bǔ)繪此過(guò)程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線(xiàn)段的終點(diǎn)位于線(xiàn)段AB延長(zhǎng)線(xiàn)的（填：上方、下方或線(xiàn)上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3
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