甲醇是重要的化工基礎原料和清潔液體燃料，工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)甲醇。已知制備甲醇的有關化學反應以及在不同溫度下的化學平衡常數(shù)如表所示：
| 化學反應 | 平衡常數(shù) | 溫度/℃ | |
| 500 | 800 | ||
| ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g） | K1 | 2.5 | 0.15 |
| ②H2（g）+CO2 （g）?H2O（g）+CO（g） | K2 | 1.0 | 2.50 |
| ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） | K3 | ||
ac
ac
a.平衡正向移動
b.混合氣體的平均相對分子質量增大
c.CO2的轉化率增大
（2）K1、K2、K3的關系是：K3=
K1?K2
K1?K2
。（3）500℃時測得反應在某時刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）H2O（g）的濃度（mol/L）分別為0.2、0.1、0.01、0.2，則此時V正
=
=
V逆（填“＞”“=”“＜”）。（4）某溫度下反應①中H2的平衡轉化率（a）與體系總壓強（P）的關系如圖所示，若開始加入2mol/LH2和1mol/LCO，則B點時化學平衡常數(shù)為
25
25
。（5）相同溫度下，在甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中，投入H2和CO2，發(fā)生反應②，起始濃度如下表所示。其中甲經(jīng)2min達平衡，平衡時c（H2O）=0.05mol/L，甲中CO2的轉化率為
50%
50%
，乙中CO2的轉化率等于
等于
甲。（填“大 于”、“等 于”或“小于”）| 起始濃度 | 甲 | 乙 |
| c（H2）/mol/L | 0.10 | 0.20 |
| c（CO2 ）/mol/L | 0.10 | 0.20 |
【考點】化學平衡的計算．
【答案】ac；K1?K2；=；25；50%；等于
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：13引用：3難度：0.6
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：162引用：26難度：0.3
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