Ⅰ.常溫下，有濃度均為0.1mol?L^-l的下列4種溶液：①NaCN溶液?、贜aOH溶液　③CH₃COONa溶液?、躈aHCO₃溶液。

HCN	H2CO3	CH3COOH
Ka=4.9×10-10	Ka1=4×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka=1.7×10-5

（1）這4種溶液pH由大到小的順序是

②①④③

②①④③

（填標號）；①中各離子濃度由大到小的順序是

c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

。
（2）若向等體積的③和④中滴加鹽酸至呈中性，則消耗鹽酸的體③

＜

＜

④（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）25℃時，測得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，則

c

（

HCN

）

c

（

C

N

-

）

約為

0.02

0.02

。向NaCN溶液中通入少量CO₂，則發(fā)生反應的離子方程式為

CN^-+CO₂+H₂O=HCN+HCO₃^-

CN^-+CO₂+H₂O=HCN+HCO₃^-

。
Ⅱ.微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示。

（1）該微生物燃料電池，負極為

a

a

（填“a”或“b”）。
（2）該電池正極電極反應式為

O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O

O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O

。
（3）當電路中有0.5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有

0.5

0.5

mol的H⁺通過質(zhì)子交換膜。