水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組設(shè)計如圖所示的實驗裝置（夾持裝置略），采用碘量法測定學(xué)校周邊河水中的溶解氧的含量。
實驗步驟及測定原理如下：
Ⅰ．取樣、氧的固定
a.用溶解氧瓶采集水樣，記錄大氣壓及水體溫度。
b.向燒瓶中加入200mL水樣。
c.向燒瓶中依次迅速加入1mLMnSO₄無氧溶液（過量）和2mL堿性KI無氧溶液（過量）開啟攪拌器，反應(yīng)生成MnO（OH）₂，實現(xiàn)氧的固定。
Ⅱ．酸化、滴定
d.攪拌，并向燒瓶中加入2mL硫酸無氧溶液至MnO（OH）₂被I^-還原為Mn²⁺，溶液為中性或弱酸性
e.在暗處靜置5min后，取一定量溶液，用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I₂
（2S₂O₃^2-+I₂=2I^-+S₄O₆^2-），記錄數(shù)據(jù)。
f.……
g.處理數(shù)據(jù)（忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化）。
回答下列問題：
（1）配制以上無氧溶液時，除去所用溶劑水中的氧氣的簡單操作為

將水煮沸后冷卻

將水煮沸后冷卻

。
（2）取水樣時應(yīng)盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是

使測定值與水體中的實際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差

使測定值與水體中的實際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差

。
（3）“氧的固定”中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為

2Mn（OH）₂+O₂=2MnO（OH）₂

2Mn（OH）₂+O₂=2MnO（OH）₂

。
（4）“步驟f”為

重復(fù)e中滴定操作2-3次

重復(fù)e中滴定操作2-3次

。
（5）“步驟e”中，用a mol?L^-1 Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象為

當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螘r，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)無變化

當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螘r，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)無變化

；若200mL水樣經(jīng)處理后，共消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為bmL，則水樣中溶解氧的含量為

40ab

40ab

（用含字母的式子表示）mg?L^-1。
（6）“步驟d”中加入硫酸溶液反應(yīng)后，若溶液pH過低，滴定時會產(chǎn)生明顯的誤差，寫出產(chǎn)生此誤差的原因

S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O、O₂+I^-+4H⁺=2I₂+2H₂O

S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O、O₂+I^-+4H⁺=2I₂+2H₂O

（用離子方程式表示，至少寫出2個）。