某化學(xué)小組利用H2O2的分解探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。請(qǐng)回答下列問題：
（1）如圖1所示，探究H2O2分解因素的實(shí)驗(yàn)方案和測(cè)得氧氣的壓強(qiáng)p（O2）如下：
| 實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)方案 |
| Ⅰ | 25°C，10mL5%H2O2溶液 |
| Ⅱ | 50°C，10mL5%H2O2溶液 |
| Ⅲ | 25°C，10mL30%H2O2溶液 |
| Ⅳ | 25°C，少量MnO2，10mL5%H2O2溶液 |
其他條件相同時(shí)，溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
其他條件相同時(shí)，溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
；相同條件下，實(shí)驗(yàn)Ⅰ與實(shí)驗(yàn)Ⅱ相比，實(shí)驗(yàn) Ⅱ
Ⅱ
的反應(yīng)速率大。②實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅳ得出的結(jié)論是
在相同條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率
在相同條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率
。（2）為進(jìn)一步研究催化劑對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響，化學(xué)小組同學(xué)又做了如圖實(shí)驗(yàn)：
①定性研究：小組同學(xué)用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在注射器中分別加入相同體積的1mol/LFeCl3溶液和1mol/LCuCl2溶液，可通過(guò)觀察
氣球膨脹的快慢不同
氣球膨脹的快慢不同
，確定反應(yīng)速率的大小。某同學(xué)提出用相同體積1mol/LCuSO4溶液代替1mol/LCuCl2溶液做實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為是否合理及理由是 不合理，陰離子不同，可能有干擾
不合理，陰離子不同，可能有干擾
。②定量研究：為了更精確地研究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，小組同學(xué)利用圖3裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。向大試管中加入100mL2mol/L的H2O2溶液，向注射器中分別加入1mL1mol/LCuCl2溶液和1mL1mol/LFeCl3溶液，平行進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)定的數(shù)據(jù)是
測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體體積（或測(cè)定產(chǎn)生相同體積的氣體所需的時(shí)間）
測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體體積（或測(cè)定產(chǎn)生相同體積的氣體所需的時(shí)間）
，比較催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。若5min末得到氣體1.12L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，溶液體積按100mL計(jì)算），則H2O2的分解速率為 0.2mol/（L?min）
0.2mol/（L?min）
。【考點(diǎn)】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
【答案】其他條件相同時(shí)，溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；Ⅱ；在相同條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率；氣球膨脹的快慢不同；不合理，陰離子不同，可能有干擾；測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體體積（或測(cè)定產(chǎn)生相同體積的氣體所需的時(shí)間）；0.2mol/（L?min）
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：29引用：1難度：0.6
相似題
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1．控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的常用方法之一，如圖所示實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素是（ ）發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：41引用：3難度：0.6 -
2．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響．實(shí)驗(yàn)中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K下設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)（其余實(shí)驗(yàn)條件見下表）：
（1）編號(hào)③的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td> T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實(shí)驗(yàn)作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同實(shí)驗(yàn)編號(hào)中p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50-300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=．
（3）實(shí)驗(yàn)①②表明，溫度與該降解反應(yīng)速率的關(guān)系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
（4）請(qǐng)分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A(yù)、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響Fe3+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應(yīng)．請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達(dá)到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，某研究小組設(shè)計(jì)了如下五個(gè)實(shí)驗(yàn)。按要求回答下列問題（已知：Cu2+、Fe3+對(duì)H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)（填序號(hào)，下同），選擇的依據(jù)是。
（2）為探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，同時(shí)探究催化劑不同催化效果不同，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)。
（3）通過(guò)觀察發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)⑤比實(shí)驗(yàn)③現(xiàn)象明顯，其原因是。
（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5
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