鎂合金具有強度高、導熱導電性好、易于加工成形和容易回收等優(yōu)點，在汽車、電子通信、航空航天和國防軍事等領域具有極其重要的應用價值和廣闊的應用前景，被譽為“21世紀綠色工程材料”。從海水中提取鎂的工業(yè)流程如下：
（1）鎂合金屬于 金屬材料金屬材料（選填“金屬材料”、“有機高分子材料”、“無機非金屬材料”之一）。
（2）石灰乳可用海邊大量存在的貝殼為原料來制備，此過程還需要的一種原料X是 水水。
（3）電解熔融的無水MgCl2可得到Mg,寫出此反應的化學方程式 MgCl2 通電 Mg+Cl2↑MgCl2 通電 Mg+Cl2↑。
（4）某化學興趣小組欲測定某氯化鎂樣品中MgCl2的質量分數（雜質為NaCl），稱取20g該樣品將其置于干凈的燒杯中，加入適量水，使固體樣品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶質質量分數為8%的NaOH溶液，生成沉淀的質量與滴入NaOH溶液的質量關系如圖2所示。試回答下列問題：
①滴入NaOH溶液300g時（即圖中B點），燒杯中溶液里含有的溶質為 NaCl、NaOHNaCl、NaOH（寫化學式）。
②當滴入8%的NaOH溶液200g時（即圖中A點），恰好完全反應，試通過計算，求20g此氯化鎂樣品中MgCl2的質量分數。（計算結果精確至0.1%）
通電
通電
【答案】金屬材料；水；MgCl2 Mg+Cl2↑；NaCl、NaOH
通電
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：61引用：1難度：0.4
相似題
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3