根據(jù)要求進(jìn)行計(jì)算
（1）amolHClO4中含b個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA=b4ab4amol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）。
（2）某含氯化合物X在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體，7.3gX在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，則X的摩爾質(zhì)量是 36.5g/mol36.5g/mol。
（3）室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動(dòng)的擋板（厚度可忽略）隔成A、B兩室，分別向A、B兩室充入H2、O2的混合氣體和1mol空氣，此時(shí)活塞的位置如圖所示。
①A室混合氣體的物質(zhì)的量為 2mol2mol。
②實(shí)驗(yàn)測(cè)得A室混合氣體的質(zhì)量為34g,若將A室H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃，恢復(fù)原溫度后，最終擋板停留的位置在 22刻度，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)之比為 1：21：2。
（4）1774年瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦（主要成分是MnO2）和濃鹽酸混合制氯氣：MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。現(xiàn)將92.8g含MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%的軟錳礦與足量10mol/L的濃鹽酸完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。把反應(yīng)后的溶液稀釋成400mL。（已知Mn的相對(duì)原子質(zhì)量為55）
①生成的氯氣在標(biāo)況下的體積 17.92L17.92L。
②稀釋后溶液中MnCl2的物質(zhì)的量濃度 2.0mol/L2.0mol/L。
b
4
a
b
4
a
△
【答案】；36.5g/mol；2mol；2；1：2；17.92L；2.0mol/L
b
4
a
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：283引用：3難度：0.3
相似題
-
1．鋼鐵是最重要、用量最大的金屬材料之一．完成下列計(jì)算：
（1）生產(chǎn)1噸含鐵96%的生鐵，至少需要氧化鐵含量70%的赤鐵礦（雜質(zhì)不含鐵）噸．（計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù)）
（2）工業(yè)煉鐵用一氧化碳還原氧化鐵時(shí)會(huì)發(fā)生如下一系列反應(yīng)：
3Fe2O3+CO→2Fe3O4+CO2 Fe3O4+CO→3FeO+CO2 FeO+CO→Fe+CO2
某次實(shí)驗(yàn)中，用CO還原4.80g氧化鐵，當(dāng)固體質(zhì)量變成4.56g時(shí)，測(cè)得此固體中只存在2種氧化物．通過(guò)計(jì)算確定此固體可能的成分和它們的物質(zhì)的量之比．
（3）為了測(cè)定某碳素鋼（假設(shè)只含鐵和碳）的含碳量，將10.000g鋼樣完全溶解于過(guò)量的熱濃硝酸中，產(chǎn)生了0.300mol氣體（假設(shè)氣體全部逸出，N2O4已折算為NO2）．氣體用50.00mL 12.00mol/L的NaOH溶液完全吸收后，只生成兩種鹽，溶液蒸干后得到不含結(jié)晶水的固體32.664g.計(jì)算：
（1）鋼樣的含碳量．
（2）參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：75引用：1難度：0.1 -
2．乙醇、乙二醇（HOCH2CH2OH）、甘油（丙三醇HOCH2CHOHCH2OH）分別與足量金屬鈉作用，產(chǎn)生等量的氫氣，則三種醇的物質(zhì)的量之比為（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：83引用：2難度：0.7 -
3．清潔能源，即綠色能源，它包括核能和“可再生能源”。其中可再生能源包括：水力發(fā)電、風(fēng)力發(fā)電、太陽(yáng)能、生物能（沼氣）、地?zé)崮?、海潮能等這些能源。生物能（沼氣）的主要成分是甲烷（CH4），現(xiàn)有甲烷的質(zhì)量為3.2g,請(qǐng)計(jì)算（寫出簡(jiǎn)要計(jì)算過(guò)程）：
（1）該甲烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少L？
（2）使該甲烷充分燃燒，需要O2的物質(zhì)的量是多少？發(fā)布：2025/1/25 8:0:2組卷：7引用：1難度：0.7
相關(guān)試卷