某科學興趣小組，用廢渣（主要為CaCO₃，還含有C、Fe₂O₃、MgO等少量雜質(zhì)）去制作CaCl₂，反應過程如圖所示。

（1）Ⅰ過程中加過量稀鹽酸溶液的目的是

使廢渣中的CaCO₃、Fe₂O₃、MgO完全反應

使廢渣中的CaCO₃、Fe₂O₃、MgO完全反應

。
（2）Ⅰ過程中Fe₂O₃發(fā)生反應的化學反應方程式

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

，該反應的基本類型是

復分解

復分解

反應。
（3）濾渣一所含成分是

C

C

（填化學式）；濾液一含有的陽離子是Fe³⁺、Mg²⁺、Ca²⁺和

H⁺

H⁺

（填離子符號）。
（4）X溶液為

NaOH

NaOH

（填化學式）。
（5）NaCl在生活中的用途：

做調(diào)味品

做調(diào)味品

（寫一例）。
（6）已知CaCl₂與焦炭、BaSO₄在高溫下生成BaCl₂、CO和CaS，寫出該反應的方程式：

CaCl₂+4C+BaSO₄

高溫

BaCl₂+4CO↑+CaS

CaCl₂+4C+BaSO₄

高溫

BaCl₂+4CO↑+CaS

。