許多含硫化合物在生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用。
某學(xué)習(xí)小組為了探究銅絲與濃硫酸反應(yīng)并驗(yàn)證其產(chǎn)物性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖2實(shí)驗(yàn)裝置：

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下表：

試管	①	②	③	④
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	溶液仍為無(wú)色，有白霧、白色固體產(chǎn)生	有大量白色沉淀產(chǎn)生	有少量白色沉淀產(chǎn)生	溶液褪色

（1）試管①中的白色固體是CuSO₄，請(qǐng)簡(jiǎn)述一種簡(jiǎn)單的驗(yàn)證方法：反應(yīng)結(jié)束后，待裝置冷卻后，

將試管①中的殘留物沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入盛有水的燒杯中，溶液變藍(lán)色

將試管①中的殘留物沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入盛有水的燒杯中，溶液變藍(lán)色

。
（2）結(jié)合試管②中現(xiàn)象，試管①中產(chǎn)生的“白霧”的主要成分是

H₂SO₄

H₂SO₄

（填化學(xué)式）；為避免“白霧”對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，可在試管①和試管②之間接入一個(gè)盛有

a

a

的洗氣裝置（填序號(hào)）。
a.濃硫酸
b.飽和NaHSO₃溶液
c.飽和NaHCO₃溶液
d.堿石灰
（3）試管③中有少量白色沉淀產(chǎn)生的原因是

2SO₂+O₂+2BaCl₂+2H₂O=BaSO₄↓+4HCl

2SO₂+O₂+2BaCl₂+2H₂O=BaSO₄↓+4HCl

（請(qǐng)用方程式表示），SO₂是工業(yè)尾氣的主要成分之一，充分處理尾氣可有效較少酸雨的形成。
（4）工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收SO₂，若SO₂過(guò)量，可分別生成NaHSO₃、NH₄HSO₃，其水溶液均呈酸性。
①相同條件下，同濃度的兩種酸式鹽的水溶液中c（

SO

2

-

3

）較小的是

NH₄HSO₃

NH₄HSO₃

，用文字和化學(xué)用語(yǔ)解釋原因

HSO

-

3

?H⁺+

SO

2

-

3

，而

NH

+

4

水解：

NH

+

4

+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，使溶液中c（H⁺）增大，抑制

HSO

-

3

電離，溶液中

SO

2

-

3

濃度減小

HSO

-

3

?H⁺+

SO

2

-

3

，而

NH

+

4

水解：

NH

+

4

+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，使溶液中c（H⁺）增大，抑制

HSO

-

3

電離，溶液中

SO

2

-

3

濃度減小

。
②若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，則溶液中

c

（

H

2

S

O

3

）

c

（

HS

O

3

-

）

將

增大

增大

（填“增大”“減小”或“不變”）。
③用NaOH溶液吸收SO₂，當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

ab

ab

（填字母）。
a.c（Na⁺）═2c（

SO

2

-

3

）+c（

HSO

-

3

）
b.c（Na⁺）＞c（H⁺）═c（OH^-）＞c（

HSO

-

3

）＞c（

SO

2

-

3

）
c.c（Na⁺）+c（H⁺）═c（

SO

2

-

3

）+c（

HSO

-

3

）+c（OH^-）
（5）向NaOH溶液中緩慢通入SO₂和HCl的混合氣體至過(guò)量，反應(yīng)過(guò)程中某微粒X的物質(zhì)的量濃度隨通入混合氣體的體積（V）變化如圖2所示。該微粒X為

SO

2

-

3

SO

2

-

3

。請(qǐng)寫(xiě)出X濃度剛剛開(kāi)始下降的時(shí)候的離子方程式

HSO

-

3

?H⁺+

SO

2

-

3

，由于

HSO

-

3

會(huì)電離生成少量的

SO

2

-

3

HSO

-

3

?H⁺+

SO

2

-

3

，由于

HSO

-

3

會(huì)電離生成少量的

SO

2

-

3

。