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PCl3主要用于制造敵百蟲等有機磷農(nóng)藥和磺胺嘧啶(S.D)等醫(yī)藥的原料。下圖為實驗室中制取粗PCl3產(chǎn)品的裝置,夾持裝置略去。經(jīng)查閱資料知:紅磷與少量Cl2反應生成PCl3,與過量Cl2反應生成PCl5.PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3.PCl3遇O2會生成POCl3(三氯氧磷),PCl3、POCl3的熔沸點見表。
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物質 熔點/℃ 沸點/℃
PCl3 -112 75.5
POCl3 2 105.3
回答下列問題:
(1)儀器G的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
。裝置F與G由橡膠管a相連通,a的作用是
平衡分液漏斗內外壓強,便于液體順利流下
平衡分液漏斗內外壓強,便于液體順利流下
。
(2)A是制取CO2裝置,CO2的作用是
排盡裝置中的空氣,防止PCl3被氧化,干擾實驗
排盡裝置中的空氣,防止PCl3被氧化,干擾實驗
,選擇A中的藥品是
ad
ad
(填字母)。
a.稀鹽酸  b.稀硫酸  c.NaHCO3粉末  d.塊狀石灰石
(3)裝置D中盛有堿石灰,其作用是
防止空氣中水蒸氣進入裝置使PCl3水解,吸收未反應的氯氣,防止污染空氣
防止空氣中水蒸氣進入裝置使PCl3水解,吸收未反應的氯氣,防止污染空氣

(4)裝置G中生成Cl2,反應的離子方程式為
2
M
n
O
-
4
+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
2
M
n
O
-
4
+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
。
(5)裝置C采用65-70℃水浴加熱,制得的PCl3粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等雜質,除雜的方法是:先加入紅磷加熱,除去PCl5,然后通過
蒸餾
蒸餾
(填實驗操作名稱),即可得到較純凈的PCl3
(6)通過實驗測定粗產(chǎn)品中PCl3的質量分數(shù),實驗步驟如下(不考慮雜質的反應):
第一步:迅速移取20.0 g PCl3粗產(chǎn)品,加水完全水解后,再配成500mL溶液;
第二步:移取25.00mL溶液置于錐形瓶中;
第三步:加入0.5mol?L-1碘溶液20 mL,碘過量,H3PO3完全反應生成H3PO4;
第四步:加入幾滴淀粉溶液,用1.0 mol?L-1Na2S2O3標準溶液滴定過量的碘,反應方程式為I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI,滴至終點時消耗Na2S2O3標準溶液12mL。
①第三步中反應的化學方程式為
H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI
H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI

②根據(jù)上述數(shù)據(jù),計算該產(chǎn)品中PCl3的質量分數(shù)為
55
55
%。

【答案】分液漏斗;平衡分液漏斗內外壓強,便于液體順利流下;排盡裝置中的空氣,防止PCl3被氧化,干擾實驗;ad;防止空氣中水蒸氣進入裝置使PCl3水解,吸收未反應的氯氣,防止污染空氣;2
M
n
O
-
4
+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;蒸餾;H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI;55
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:8引用:3難度:0.4
相似題
  • 1.某小組以CoCl2?6H2O、過氧化氫、液氨、氯化銨固體為原料,在活性炭催化下,合成了橙黃色晶體X.為確定其組成,進行如下實驗(加熱儀器和固定儀器省略):
    ①氨的測定:精確稱取w g X,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10% NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品溶液中的氨全部蒸出,用V1 mLc1 mol?L-1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結束后取下接收瓶,用c2 mol?L-1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl,到終點時消耗V2 mLNaOH溶液。
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    ②氯的測定:準確稱取樣品X配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定,K2CrO4溶液為指示劑,至出現(xiàn)磚紅色沉淀不在消失為終點(Ag2CrO4為磚紅色)。  回答下列問題:
    (1)裝置中安全管的作用是
     

    (2)用氫氧化鈉標準溶液滴定過量的氯化氫,部分操作步驟是檢查滴定管是否漏液、用蒸餾水洗滌、
     
    、排滴定管尖嘴的氣泡、調節(jié)堿式滴定管內液面至0刻度或0刻度以下、滴定、讀數(shù)、記錄并處理數(shù)據(jù);下列操作或情況會使測定樣品中NH3的質量分數(shù)偏高的是
     
    (填代號)。
    A.裝置氣密性不好              B.用酚酞作指示劑
    C.滴定終點時俯視讀數(shù)         D.滴定時NaOH溶液外濺
    (3)樣品中氨的質量分數(shù)表達式為
     

    (4)測定氯的滴定終點時,若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5 mol?L-1,c(CrO42-)為
     
    mol?L-1.(已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12)。如果滴加K2CrO4溶液過多,測得結果會
     
    (填:偏高、偏低或無影響)。
    (5)經(jīng)測定,樣品X中鈷、氨和氯的物質的量之比為1:6:3,鈷的化合價為
     
    。制備X的化學方程式為
     
    。

    發(fā)布:2024/11/5 8:0:2組卷:2引用:1難度:0.4
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2.某科學家在實驗室中將CoCl2?6H2O溶解在煮沸的NH4Cl溶液后,趁熱倒入盛有少量活性炭的錐形瓶中,冷卻后依次加入濃氨水和H2O2,經(jīng)過一系列的反應,最終制得了一種橙黃色晶體X,為確定其組成,進行如下實驗:
    實驗一、氨的測定:精確稱取w g X,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10% NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,用V1mL c1mol?L-1的鹽酸標準溶液吸收。蒸氨結束后取下接收瓶,用c2mol?L-1 NaOH標準溶液滴定過剩的HCl,到終點時消耗V2mL NaOH溶液。
    實驗二、氯的測定:準確稱取樣品X,配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定,K2CrO4溶液為指示劑,至出現(xiàn)磚紅色沉淀不再消失為終點(Ag2CrO4為磚紅色)
    回答下列問題:
    (1)圖中2是一個長玻璃管,其作用原理是
     
    。
    (2)樣品中氨的質量分數(shù)表達式為
     
    。
    (3)測定氨前應進行的操作是
     

    (4)測定氯的過程中,使用棕色滴定管的原因是
     
    ,滴定終點的現(xiàn)象是
     
    ,若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5mol?L-1,c(
    C
    r
    O
    2
    -
    4
    )為
     
    mol?L-1.(已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12
    (5)經(jīng)測定,樣品X中鈷、氨和氯的物質的量之比為1:6:3,鈷的化合價為
     
    ,X的制備過程中溫度不能過高的原因是
     

    發(fā)布:2024/11/5 8:0:2組卷:0引用:1難度:0.4
  • 3.CoCl2?6H2O是一種陶瓷著色劑.利用水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co(OH)3,還含少量Fe2O3、Al203、MnO等]制取CoCl2?6H2O的工藝流程如圖1:
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    已知:①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;
    ②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表:(金屬離子濃度為:0.01mol/L)
    沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2
    開始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7
    完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8
    ③CoCl2?6H2O熔點為86℃,加熱至110~120℃時,失去結晶水生成無水氯化鈷.
    (1)寫出浸出過程中Co(OH)3發(fā)生反應的離子方程式
     

    (2)寫出NaClO3發(fā)生反應的主要離子方程式
     

    (3)“加Na2CO3調pH至a”,則a的范圍是
     

    (4)制得的CoCl2?6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是
     
    ;
    (5)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖2.向“濾液”中加入萃取劑的目的是
     
    ;其使用的最佳pH范圍是
     

    A.2.0?2.5      B.3.0?3.5   C.4.0?4.5       D.5.0?5.5
    (6)操作1為蒸發(fā)濃縮、
     

    (7)實驗室用足量的濃鹽酸完全溶解一定量的鈷的氧化物Cox0y(其中鈷的化合價為+2、+3),若得到含13gCoCl2的溶液并產(chǎn)生標準狀況下448mL的黃綠色氣體,則y:x=
     

    發(fā)布:2024/11/5 8:0:2組卷:11引用:1難度:0.5
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