無水氯化鋁是有機化工常用的催化劑，178℃時升華，極易潮解。某化學興趣小組設計下列不同實驗方案制取無水氯化鋁。
【實驗1】利用置換反應2Al+6HCl（g） △ 2AlCl3+3H2制備少量無水氯化鋁，實驗裝置如下：
（1）若a、b、B三裝置中的試劑均為酸的濃溶液。為了均勻、緩慢產生HCl氣體，將a中液體逐滴加入b中。則a、b、B三個裝置中的試劑依次為 濃硫酸濃硫酸、濃鹽酸濃鹽酸、濃硫酸濃硫酸。
（2）實驗時，檢查裝置氣密性后，向D裝置的曲頸瓶中加入鋁箔，連接好裝置，接下來有關K1、K2的操作是 關閉K2，打開K1關閉K2，打開K1，然后加熱D裝置。
（3）F中干燥管內堿石灰的作用是 吸收過量的HCl氣體，防止空氣中的水蒸氣進入E中吸收過量的HCl氣體，防止空氣中的水蒸氣進入E中。
【實驗2】仍采用上述裝置，將D中固體改用氯化鋁晶體（AlCl3?6H2O）來制備無水氯化鋁。
（4）此實驗仍需通入HCl氣體的原因是 抑制AlCl3水解同時帶走水蒸氣抑制AlCl3水解同時帶走水蒸氣。
（5）通過實驗發(fā)現(xiàn)得到的物質是堿式氯化鋁[化學式為Al2（OH）nCl（6-n）]，測定實驗所得產物氯元素的含量，從而確定產物中羥基（-OH）的含量，實驗步驟如下：
ⅰ.稱取m1g產品置于燒杯中，充分溶解；
ⅱ.加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應后，過濾；
ⅲ.洗滌沉淀，干燥至恒重，稱得沉淀質量為m2g。
①若步驟ⅲ的操作中未洗滌、干燥沉淀，將導致測得的羥基（-OH）含量 偏低偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）
②若測得m1=9.65，m2=14.35，則所得產品Al2（OH）nCl（6-n）中n值為 44。
△
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】濃硫酸；濃鹽酸；濃硫酸；關閉K2，打開K1；吸收過量的HCl氣體，防止空氣中的水蒸氣進入E中；抑制AlCl3水解同時帶走水蒸氣；偏低；4
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：17引用：1難度：0.9
相似題
-
1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5