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海水是重要的資源，可以制備一系列物質(zhì)。下列說法不正確的（　?。?br />

A．要除去粗鹽中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)，步驟①中所加試劑及相關(guān)操作順序可以是過量NaOH溶液→過量BaCl₂溶液→過量Na₂CO₃溶液→過濾→鹽酸

B．步驟②的反應(yīng)原理為2Cl^-+2H₂O

電解

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

C．步驟③中MgCl₂?6H₂O制備無水MgCl₂屬于分解反應(yīng)

D．步驟④⑤⑥所涉及的反應(yīng)中，溴元素均發(fā)生氧化反應(yīng)

【考點(diǎn)】從海水中提取溴．

【答案】D

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：10引用：2難度：0.5

相似題

1．海水是化學(xué)元素的寶庫，從海水中可以提取或生產(chǎn)多種化工原料，如食鹽、氯氣、單質(zhì)溴、鎂、純堿等，它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的用途．根據(jù)學(xué)過的知識(shí)回答下列問題：
（1）某化學(xué)興趣小組計(jì)劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡(jiǎn)易消毒液．
①其反應(yīng)原理為：（用離子方程式表示）

．
②配制250mL 4.0mol?L^-1NaOH溶液，需要用到的玻璃儀器，除燒杯、玻璃棒外，還必須用到的是

．
（2）工業(yè)制得粗硅后，再與氯氣等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，最終得到純硅．請(qǐng)寫出工業(yè)制取粗硅的化學(xué)方程式：

（3）金屬鎂被譽(yù)為“國防金屬”，若鎂起火，不能用CO₂來滅火，其原因可用化學(xué)方程式表示為

（4）①若Na₂CO₃固體中混有少量NaHCO₃雜質(zhì)，除去雜質(zhì)的方法是

，
②若NaHCO₃溶液中混有少量Na₂CO₃雜質(zhì)，除去雜質(zhì)的方法是

．
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：11引用：1難度：0.5
解析
2．海洋可謂地球的“聚寶盆”，蘊(yùn)藏著極為豐富的化學(xué)資源，如海水中就有80多種元素，氯化物的含量很高。其中，Br和I在陸地上的含量較少，主要是從海洋中提取。
（1）如圖所示為海水綜合利用部分流程，有關(guān)說法不正確的是

。
A．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行①的操作需用到得玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯
B．②步中加入試劑的順序可以是BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→過濾后鹽酸
C．①②③④反應(yīng)都涉及氧化還原反應(yīng)
D．④步得到的粗品進(jìn)行提純時(shí)鼓入熱空氣是為了利用Br₂易揮發(fā)的性質(zhì)
（2）設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

。
A．1molNH₄Cl含有的共價(jià)鍵數(shù)目為5N_A
B．1molNaHCO₃完全分解，得到的CO₂分子數(shù)目為N_A
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯氣通入水中，溶液中Cl^-和ClO^-離子數(shù)之和為N_A
D．NaBr和NH₄Br的混合物中含1molBr^-，則混合物中質(zhì)子數(shù)目為46N_A
（3）已知HCl還常用于聚氯乙烯的制備，試寫出聚氯乙烯的鏈節(jié)：

。
常用的消毒劑有雙氧水、醫(yī)用酒精以及含氯消毒劑。其中含氯消毒劑的家族最龐大、應(yīng)用最廣泛，其中又以“84消毒液”（有效成分為NaClO）最為人所熟知。
（4）生活中，84消毒液是一種常用消毒劑，用化學(xué)方程式表示其生效原理為

。
（5）ClO₂是一種新型的高效消毒劑。工業(yè)上常用下法制備ClO₂（其中HCl起酸性和還原性）：

NaClO₃+

HCl═2ClO₂+

Cl₂+

+2NaCl
配平上述反應(yīng)方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

。
（6）已知SnCl₂易水解，實(shí)驗(yàn)室利用SnCl₂?2H₂O固體配制490mL1mol?L^-1SnCl₂溶液。下列說法正確的是

（雙選）
A．配制溶液時(shí)490mL容量瓶需要干燥
B．配制溶液過程中，玻璃棒只起到引流的作用
C．需用電子天平稱量112.850gSnCl₂?2H₂O固體
D．溶解SnCl₂?2H₂O固體時(shí)需要用鹽酸代替蒸餾水
發(fā)布：2024/10/18 1:0:1組卷：18引用：1難度：0.6
解析
3．人類的生產(chǎn)、生活離不開化學(xué)。
（1）從海水中提取溴的工業(yè)流程如圖：

①請(qǐng)列舉兩種海水淡化的方法：

、

。
②步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。
③已知步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，通過步驟Ⅱ在吸收塔中得到化合態(tài)的溴，其目的是

。
④吹出塔中通入熱空氣吹出Br₂，利用了Br₂的

（填序號(hào)）；吸收塔中吸收Br₂，利用了Br₂的

（填序號(hào)）。
a.氧化性
b.還原性
c.揮發(fā)性
d.腐蝕性
（2）海帶中含有豐富的碘元素，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用如圖流程從海水中提取碘：
①由海帶轉(zhuǎn)化成海帶灰，需要的主要儀器是

（填寫序號(hào)并寫出儀器名稱）。

②若過程Ⅰ用H₂O₂溶液（稀硫酸酸化）完成碘元素的轉(zhuǎn)化，則反應(yīng)的離子方程式為

。
③過程Ⅱ采用的分離方法和操作是

、

。
此過程中可以選用的溶劑是

（填序號(hào)）。
a.乙醇
b.四氯化碳
c.水
d.苯
發(fā)布：2024/10/12 9:0:2組卷：23引用：1難度：0.7
解析

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海水是重要的資源，可以制備一系列物質(zhì)。下列說法不正確的（ ?。?br />

海水是重要的資源，可以制備一系列物質(zhì)。下列說法不正確的（　?。?br />