二氧化硫是重要的化工原料，在工業(yè)生產(chǎn)等方而都有重要用途。
（1）合作學(xué)習(xí)第一小組用70%的硫酸溶液和亞硫酸鈉粉末反應(yīng)制取SO₂，某微型實(shí)驗(yàn)裝置圖示如圖1，在注射器中吸入少量70%的硫酸溶液（以不接觸濾紙為準(zhǔn)）。請用化學(xué)方程式表示該制取SO₂的反應(yīng)原理

Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+H₂O

Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+H₂O

，并補(bǔ)充完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)以驗(yàn)證SO₂的氧化性

將蘸有氫硫酸的濾紙放置在注射器內(nèi)，通過觀察濾紙上有黃色硫單質(zhì)生成證明SO₂的氧化性

將蘸有氫硫酸的濾紙放置在注射器內(nèi)，通過觀察濾紙上有黃色硫單質(zhì)生成證明SO₂的氧化性

。

（2）合作學(xué)習(xí)第二小組為探究鐵與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)，設(shè)計(jì)并完成以下實(shí)驗(yàn)，其裝置如圖2：
①寫出加熱條件下鐵與濃硫酸反應(yīng)生成SO₂的化學(xué)方程式

2Fe+6H₂SO₄（濃）

△

Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O

2Fe+6H₂SO₄（濃）

△

Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O

。
②將制得的SO₂通入BaCl₂溶液后充分振蕩，意外發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生且溶液的酸性增強(qiáng)，請寫出反應(yīng)的離子方程式

2Ba²⁺+2SO₂+O₂+2H₂O=2BaSO₄↓+4H⁺

2Ba²⁺+2SO₂+O₂+2H₂O=2BaSO₄↓+4H⁺

。
③該小組同學(xué)預(yù)測：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度不斷降低，一段時(shí)間后可能還會(huì)有氫氣產(chǎn)生。為進(jìn)一步確認(rèn)所得氣體的成分，設(shè)計(jì)并完成以下實(shí)驗(yàn)，其裝置如圖3，請?jiān)诠┻x試劑中，選擇并將試劑名稱填寫在相應(yīng)的裝置括號內(nèi)

品紅溶液

品紅溶液

、

酸性高錳酸鉀溶液（或NaOH溶液）

酸性高錳酸鉀溶液（或NaOH溶液）

、

酸性高錳酸鉀酸性溶液（或品紅溶液）

酸性高錳酸鉀酸性溶液（或品紅溶液）

、

堿石灰

堿石灰

、

氧化銅粉末

氧化銅粉末

、

無水硫酸銅

無水硫酸銅

、

濃硫酸

濃硫酸

。

供選試劑：氫氧化鈉溶液、濃硫酸、氧化銅粉末、無水硫酸銅固體、品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、堿石灰。（可重復(fù)使用）
④已知反應(yīng)過程中共消耗了11.2g鐵，若反應(yīng)后檢測出燒瓶內(nèi)溶液中含有的金屬陽離子有Fe²⁺、Fe³⁺，且此溶液最多能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氯氣，則反應(yīng)后燒瓶內(nèi)溶液中含有Fe³⁺的物質(zhì)的量為

0.1

0.1

mol。
（3）合作學(xué)習(xí)第三小組進(jìn)行以下探究。
實(shí)驗(yàn)任務(wù)：探究SO₂使品紅溶液褪色的反應(yīng)原理。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，開展探究：在某溫度下，利用等體積等濃度的品紅水溶液（或品紅乙醇溶液）進(jìn)行如表中的實(shí)驗(yàn)1～4，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)序號	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)操作
1	向品紅乙醇溶液中通入干燥SO2	通入30min溶液仍不褪色
2	向品紅水溶液中加入10mL蒸餾水后通入SO2	通入2min,溶液開始褪色通入4min,溶液完全褪色
3	向品紅水溶液中加入10mL0.1mol/LNa2SO3溶液	溶液瞬間完全褪色
4	向品紅水溶液中加入10mL0.1mol/LNaHSO3溶液	溶液約1min后完全褪色

①依據(jù)實(shí)驗(yàn)1和2可得出結(jié)論

SO₂不能使品紅溶液褪色，而是SO₂與水反應(yīng)后的物質(zhì)使品紅溶液褪色

SO₂不能使品紅溶液褪色，而是SO₂與水反應(yīng)后的物質(zhì)使品紅溶液褪色

。
②依據(jù)實(shí)驗(yàn)2、3和4，可推測SO₂、

SO

2

-

3

、

HSO

-

3

使品紅水溶液褪色的能力由強(qiáng)到弱順序?yàn)?

SO

2

-

3

＞

HSO

-

3

＞SO₂

SO

2

-

3

＞

HSO

-

3

＞SO₂

。