銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在元素周期表的分區(qū)中，銅屬于 dsds區(qū)，與銅處于同一周期且最外層電子數(shù)相同的元素的基態(tài)原子共有 22種。
（2）元素銅和鋅的第二電離能：I2（Cu） ＞＞I2（Zn）（填“＞”或“＜”）。
（3）膽礬的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是 BDBD（填標(biāo)號(hào)）。
A.在結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化
B.在結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵。
C.膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵
D.膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去
（4）銅催化烯烴硝化反應(yīng)時(shí)會(huì)產(chǎn)生NO+2。鍵角NO+2 ＞＞NO2（填“＞”、“=”或“＜”），其原因是 根據(jù)VSEPR理論，NO+2為直線形結(jié)構(gòu)，鍵角為180°，NO-2為V形結(jié)構(gòu)，鍵角約為120°根據(jù)VSEPR理論，NO+2為直線形結(jié)構(gòu)，鍵角為180°，NO-2為V形結(jié)構(gòu)，鍵角約為120°。
（5）往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu（NO3）4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是 F的電負(fù)性大于N，N一F鍵的成鍵電子對(duì)向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)孤對(duì)電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵F的電負(fù)性大于N，N一F鍵的成鍵電子對(duì)向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)孤對(duì)電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵。
（6）近期我國(guó)科學(xué)家合成了一種電化學(xué)性能優(yōu)異的銅硒化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。該銅硒化合物的化學(xué)式為 Cu3Se2Cu3Se2，其中Cu元素以Cu+和Cu2+存在，則 ①①（填“①”或“②”）為Cu2+，該晶體的密度為 700a2c×NA×10-21700a2c×NA×10-21g?cm-3（用含a和c的式子表示，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。
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2
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2
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A
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21
【答案】ds；2；＞；BD；＞；根據(jù)VSEPR理論，為直線形結(jié)構(gòu)，鍵角為180°，為V形結(jié)構(gòu)，鍵角約為120°；F的電負(fù)性大于N，N一F鍵的成鍵電子對(duì)向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)孤對(duì)電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵；Cu3Se2；①；
NO
+
2
NO
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2
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a
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/8/9 8:0:9組卷：10引用：1難度：0.5
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對(duì)電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個(gè)能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個(gè)電子．
試回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)填寫(xiě)），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5
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