催化劑在現(xiàn)代化學工業(yè)中占有極其重要的地位，主要涉及過渡元素及其化合物、硅、鋁化合物等。中國科學家創(chuàng)造性地構建了硅化物晶格限域的單鐵中心催化劑，成功地實現(xiàn)了甲烷在無氧條件下選擇活化，一步高效生產乙烯、芳烴和氫氣等化學品。
（1）硅、碳位于同一主族，用“＞”“＜”或“=”填空：

性質	原子半徑	第一電離能	熔點	鍵能
項目	①Si ＞ ＞ C	②C ＞ ＞ Si	③CO2 ＜ ＜ SiO2	④H-Si ＜ ＜ H-C

（2）CN^-能與Fe³⁺形成配合物，與CN^-互為等電子體的分子有

CO 或N₂

CO 或N₂

（任寫一種）；1mol[Fe（CN）₆]^3-
中含

12

12

molσ鍵。
（3）已知：反應2CH₄

催化劑

CH₂=CH₂+2H₂，碳原子的雜化類型轉化過程為

sp³變?yōu)閟p²

sp³變?yōu)閟p²

；
（4）聚四氟乙烯是一種準晶體，準晶體是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過

x-射線衍射的方法

x-射線衍射的方法

方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。
（5）基態(tài)F原子的價層電子排布圖為

。
（6）[H₂F]⁺[SbF₆]^-（氟銻酸）是一種超強酸，存在[H₂F]⁺，該離子的空間構型為

V形

V形

。
（7）CuCl的熔點為426℃，熔化時幾乎不導電；CuF的熔點為908℃，密度為7.1g?cm^-3。
①CuF的熔點比CuCl的高，原因是

均為離子晶體，F(xiàn)^-半徑比Cl^-小，晶格能CuF的大，故CuF熔點比CuCl的高

均為離子晶體，F(xiàn)^-半徑比Cl^-小，晶格能CuF的大，故CuF熔點比CuCl的高

。
②已知N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，CuF的晶胞結構如圖所示，則CuF的晶胞參數(shù)a=

3

4

（

64

+

19

）

N

A

×

7

.

1

3

4

（

64

+

19

）

N

A

×

7

.

1

nm（列出計算式）。