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試題詳情
為探究銅與稀硝酸反應的產物及影響反應速率的主要因素，進行如下實驗。
實驗一：探究銅和稀硝酸反應的產物。實驗裝置如圖所示，氣密性已檢查。
已知FeSO4+NO═[Fe（NO）]SO4，該反應較緩慢，待生成一定量[Fe（NO）]2+時突顯明顯棕色。
（1）實驗開始時先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實驗操作的目的是利用生成的CO2將整個裝置內的空氣趕盡，避免NO和O2反應生成NO2對氣體產物的觀察產生干擾利用生成的CO2將整個裝置內的空氣趕盡，避免NO和O2反應生成NO2對氣體產物的觀察產生干擾。
（2）銅片和稀硝酸反應的化學方程式為3Cu+8HNO3（?。?3Cu （NO3）2+2NO↑+4H2O3Cu+8HNO3（?。?3Cu （NO3）2+2NO↑+4H2O。
（3）本實驗A生成的氣體中，若有NO2，則B的實驗現象為B瓶溶液出現血紅色B瓶溶液出現血紅色；若只有NO生成，則B的實驗現象是B瓶溶液出現棕色B瓶溶液出現棕色。
實驗二：探究化學反應產物對反應速率的影響。設計了如下實驗，利用圖示裝置測定溶液突顯明顯棕色的時間。
| 序號 | 溫度 | 銅片/g | 硝酸/mL | 硝酸銅/g |
| 1 | 25℃ | |||
| 2 | 25℃ | 5 | 20 | 0.5 |
| 3 | 25℃ | 5 | 20 | 1.0 |
5、20、0
5、20、0
（5）通過實驗發(fā)現實驗1、2、3的反應速率并無明顯變化，為達到實驗目的還需要繼續(xù)進行的實驗是
研究NO對反應速率的影響
研究NO對反應速率的影響
。【考點】探究影響化學反應速率的因素．
【答案】利用生成的CO2將整個裝置內的空氣趕盡，避免NO和O2反應生成NO2對氣體產物的觀察產生干擾；3Cu+8HNO3（稀）=3Cu （NO3）2+2NO↑+4H2O；B瓶溶液出現血紅色；B瓶溶液出現棕色；5、20、0；研究NO對反應速率的影響
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/26 17:0:2組卷：2引用：1難度：0.5
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1．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果，甲、乙兩位同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/10 20:0:2組卷：63引用：4難度：0.5 -
2．H2O2、CH3COOH是生活中常見的物質，在化學研究中應用廣泛．
（1）某小組擬在Fe3+的催化下，探究H2O2分解速率影響的某一因素．限選試劑與儀器：30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2（SO4）3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器
將表中所給的混合溶液分別加入到2個同容積的錐形瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
表中Vx=錐形瓶編號 30% H2O2/mL 0.1mol?L-1Fe2（SO4）3/mL 蒸餾水/mL 反應溫度/℃ 1 10 1 0 30 2 Vx 1 5 30 mL，實驗目的是．
（2）醋酸和鹽酸是化學實驗中常見的二種一元酸，某小組設計下列實驗證明它們的電離程度．
實驗一：室溫下，測出0.1mol?L-1醋酸和鹽酸pH值分別為3、1．提示：pH=-lgc（H+）
結論一：醋酸在水溶液中電離（填“完全”、“不完全”）．該溫度下醋酸的電離度為；寫出醋酸的電離方程式．
實驗二：現取等體積、濃度均為1mol?L-1醋酸和鹽酸分別加入經砂紙打磨過的表面積相同的鎂條．觀察放出氫氣速率的快慢．
結論二：其它條件相同時，同濃度同體積的一元酸與金屬反應時，反應（填“快”或“慢”）的為弱電解質．發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.5 -
3．某小組利用反應Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O探究反應條件對反應速率的影響，設計實驗方案如下表。下列有關說法正確的是（ ）
實驗編號 反應溫度/℃ 液體體積/mL 0.1mol?L-1Na2S2O3（aq） 0.1mol?L-1稀H2SO4 H2O ① 25 10 20 0 ② 25 V1 V2 5 ③ 50 V3 V4 V5 發(fā)布：2024/12/13 9:30:2組卷：94難度：0.7
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