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銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。
（1）基態(tài)銅原子的外周電子排布式為
3d¹⁰4s¹
3d¹⁰4s¹
。
（2）圖1是Cu₂O的晶胞，Cu原子配位數(shù)為
2
2
。若Cu₂O晶體密度為dg?cm^-3，晶胞參數(shù)為apm,則阿伏加德羅常數(shù)值N_A=
288
×
1
0
30
d
?
a
3
288
×
1
0
30
d
?
a
3
。

（3）科學(xué)家通過X 射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可表示如圖2。
①SO₄^2-中S原子的雜化類型為
sp³
sp³
，SO₄^2-的空間構(gòu)型構(gòu)型是
正四面體
正四面體
；
寫出一個與SO₄^2-互為等電子體的分子的化學(xué)式
CCl₄
CCl₄
。
②膽礬的化學(xué)式用配合物的形式可表示為
[Cu（H₂O）₄]SO₄?H₂O
[Cu（H₂O）₄]SO₄?H₂O
。
1mol 膽礬所含δ鍵的數(shù)目為：
18N_A
18N_A
（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)值N_A）
③已知膽礬晶體受熱失水分三步。圖2 中兩個僅以配位鍵與銅離子結(jié)合的水分子最先失去，大致溫度為102℃．兩個與銅離子以配位鍵結(jié)合，并且與外部的一個水分子以氫鍵結(jié)合的水分子隨溫度升高而失去，大致溫度為113℃．而失去最外層水分子所需溫度大致為258℃，請分析原因
最外層的水分的氫原子與周圍的硫酸根離子中的氧原子之間形成氫鍵，它的氧原子又和與銅離子配位的水分子的氫原子之間形成氫鍵，總體上構(gòu)成一種穩(wěn)定的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，破壞這個結(jié)構(gòu)需要較高能量
最外層的水分的氫原子與周圍的硫酸根離子中的氧原子之間形成氫鍵，它的氧原子又和與銅離子配位的水分子的氫原子之間形成氫鍵，總體上構(gòu)成一種穩(wěn)定的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，破壞這個結(jié)構(gòu)需要較高能量
。

【答案】3d¹⁰4s¹；2；

288

；sp³；正四面體；CCl₄；[Cu（H₂O）₄]SO₄?H₂O；18N_A；最外層的水分的氫原子與周圍的硫酸根離子中的氧原子之間形成氫鍵，它的氧原子又和與銅離子配位的水分子的氫原子之間形成氫鍵，總體上構(gòu)成一種穩(wěn)定的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，破壞這個結(jié)構(gòu)需要較高能量

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/11/12 8:0:1組卷：14引用：1難度：0.4

相似題

1．（1）已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型，MgO晶胞中Mg²⁺的配位數(shù)為

；與O^2-距離最近的O^2-有

個，某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示，請指出其中錯誤的是

（2）鋁單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，原子之間相對位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．

若已知鋁原子半徑為d cm,N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，鋁的摩爾質(zhì)量為M g/mol,則該晶體的密度可表示為

g/cm³．（填化簡結(jié)果）．
（3）氫能被視作連接化石能源和可再生能源的重要橋梁；氫的規(guī)?；瘍\是氫能應(yīng)用的關(guān)鍵．氨硼烷化合物（NH₃BH₃）是最近密切關(guān)注的一種新型化學(xué)氫化物儲氫材料．請寫出含有配位鍵（用“一”表示）的氨硼烷的結(jié)構(gòu)式

；與氨硼烷互為等電子體的有機(jī)小分子是

（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：54引用：1難度：0.3
解析
2．文藝復(fù)興時期，群青顏料曾用在許多著名的油畫上，當(dāng)時群青顏料是由貴重的青金石研磨制成的。青金石是指堿性鋁硅酸鹽礦物，其中含鈉、鋁、硅、硫、氯、氧等元素。
（1）硅元素基態(tài)原子的價電子規(guī)道表示式為

。
（2）第四周期中，與鋁未成對電子數(shù)相同的金屬元素有

種。
（3）Na⁺和Ne互為等電子體，電離能I₂（Na）

I₁（Ne）＞（填（填“＞”或“＜”）
（4）①已知氯有多種含氧酸，其電離平衡常數(shù)如表：

化學(xué)式 HClO₄ HClO₃ HClO₂ HClO

Ka 1×10¹⁰ 1×10¹ 1×10^-2 1×10^-5

HClO₄的結(jié)構(gòu)式為

HClO₃中Cl原子的雜化軌道類型為

。
HClO₂中含有的共價鍵類型為

。以上幾種含氧酸的酸性不同，其原因為

（從分子結(jié)構(gòu)的角度）。
②氫鹵酸（HX）的電離過程如圖?！鱄₁和△H₂的遞變規(guī)律 HF＞HCl＞HBr＞HI，其中△H₁ （HF）特別大的原因為

，影響△H₂遞變的因素為

。
（5）鋁單質(zhì)為面心立方晶體，晶胞參數(shù)a=qnm,鋁的摩爾質(zhì)量為Mgg?mol^-1，原子半徑為rpm,阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A．則鋁單質(zhì)的密度為

g?cm^-3（列式即可，下同）鋁晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為

。
發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.4
解析
3．Q、R、X、Y、Z是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．Q的基態(tài)原子最外層s軌道和p軌道電子數(shù)相等；R的一種氫化物是常見的堿性氣體；X在同周期元素中，其氧化物的水化物是最強(qiáng)的堿；Y的一種氧化物能使品紅溶液褪色；Z的最高價氧化物的水化物是最強(qiáng)的酸．
請回答下列問題：
（1）R位于元素周期表中第

周期，第

族．
（2）Q形成的最高價氧化物分子是

（填“極性”或“非極性”）分子，中心原子的雜化軌道類型是

．
（3）Y、Z的氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是

（填氫化物的化學(xué)式）．
（4）X單質(zhì)的晶體的晶胞示意圖是

（填字母編號）．

（5）Y的最高價含氧酸根Y₂O₈^2-中，Y和Y之間有一過氧鍵，該酸根具有極強(qiáng)的氧化性，在Ag⁺的催化下，能將酸性介質(zhì)中的Mn²⁺氧化成MnO₄^-，而Y的價態(tài)不變，該反應(yīng)的離子方程式是

．
發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.5
解析

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化學(xué)式	HClO₄	HClO₃	HClO₂	HClO
Ka	1×10¹⁰	1×10¹	1×10^-2	1×10^-5