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銅及其合金是人類(lèi)最早使用的金屬材料。
（1）基態(tài)銅原子的外周電子排布式為
3d¹⁰4s¹
3d¹⁰4s¹
。
（2）圖1是Cu₂O的晶胞，Cu原子配位數(shù)為
2
2
。若Cu₂O晶體密度為dg?cm^-3，晶胞參數(shù)為apm,則阿伏加德羅常數(shù)值N_A=
288
×
1
0
30
d
?
a
3
288
×
1
0
30
d
?
a
3
。

（3）科學(xué)家通過(guò)X 射線推測(cè)膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可表示如圖2。
①SO₄^2-中S原子的雜化類(lèi)型為
sp³
sp³
，SO₄^2-的空間構(gòu)型構(gòu)型是
正四面體
正四面體
；
寫(xiě)出一個(gè)與SO₄^2-互為等電子體的分子的化學(xué)式
CCl₄
CCl₄
。
②膽礬的化學(xué)式用配合物的形式可表示為
[Cu（H₂O）₄]SO₄?H₂O
[Cu（H₂O）₄]SO₄?H₂O
。
1mol 膽礬所含δ鍵的數(shù)目為：
18N_A
18N_A
（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)值N_A）
③已知膽礬晶體受熱失水分三步。圖2 中兩個(gè)僅以配位鍵與銅離子結(jié)合的水分子最先失去，大致溫度為102℃．兩個(gè)與銅離子以配位鍵結(jié)合，并且與外部的一個(gè)水分子以氫鍵結(jié)合的水分子隨溫度升高而失去，大致溫度為113℃．而失去最外層水分子所需溫度大致為258℃，請(qǐng)分析原因
最外層的水分的氫原子與周?chē)牧蛩岣x子中的氧原子之間形成氫鍵，它的氧原子又和與銅離子配位的水分子的氫原子之間形成氫鍵，總體上構(gòu)成一種穩(wěn)定的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，破壞這個(gè)結(jié)構(gòu)需要較高能量
最外層的水分的氫原子與周?chē)牧蛩岣x子中的氧原子之間形成氫鍵，它的氧原子又和與銅離子配位的水分子的氫原子之間形成氫鍵，總體上構(gòu)成一種穩(wěn)定的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，破壞這個(gè)結(jié)構(gòu)需要較高能量
。

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型；原子核外電子排布．

【答案】3d¹⁰4s¹；2；

288

；sp³；正四面體；CCl₄；[Cu（H₂O）₄]SO₄?H₂O；18N_A；最外層的水分的氫原子與周?chē)牧蛩岣x子中的氧原子之間形成氫鍵，它的氧原子又和與銅離子配位的水分子的氫原子之間形成氫鍵，總體上構(gòu)成一種穩(wěn)定的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，破壞這個(gè)結(jié)構(gòu)需要較高能量

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/11/12 8:0:1組卷：14引用：1難度：0.4

相似題

1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為

。
（2）在CH₂=CHCN中，碳原子的雜化方式有

、

，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為

。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp³雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小

（由大到小，用H一R-H表示），其原因是

。
（4）C₆₀室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C₆₀的晶體類(lèi)型是

。
（5）C₆₀晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C₆₀分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C₆₀晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10^-8cm），則C₆₀的晶體密度為

g/cm³。
C₆₀體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C₆₀晶胞中有

個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類(lèi)C₆₀摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為

?。
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4
解析
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為

；其最外層電子的電子云形狀為

。
（2）（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O俗稱摩爾鹽
①NH₄⁺電子式為

。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

（用元素符號(hào)表示）
③SO₄^2-中S原子的雜化方式為

，VSEPR模型名稱為

。
（3）K₃[Fe（CN）₆]晶體中中心原子的配位數(shù)為

；晶體的配位體為

（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS₂晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS₂相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為

g?cm^-3
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7
解析
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題。
（1）基態(tài)磷原子的價(jià)電子排布式為

。
（2）已知白磷的分子式為P₄，其結(jié)構(gòu)如圖1所示。科學(xué)家目前合成了N₄分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類(lèi)似。則N原子的雜化軌道類(lèi)型是

，N-N-N鍵的鍵角為

。

（3）硝酸的沸點(diǎn)較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是

；請(qǐng)寫(xiě)出兩種與NO₃^-互為等電子體的微粒化學(xué)式

（請(qǐng)寫(xiě)一個(gè)分子和一個(gè)離子）。
（4）NO₂^-與鈷形成的配離子[Co（NO₂）₆]^3-可用于檢驗(yàn)K⁺的存在。NO₂^-離子的VSEPR模型名稱為

，K₃[Co（NO₂）₆]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是

。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為

，若最近兩個(gè)Al原子之間的距離為acm,用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為

g?cm^-3（用含有以上字母的計(jì)算式表示）。
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
解析

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