實驗室常用KMnO₄氧化溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸來快速制取氯氣。方程式如下：2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。
（1）此反應(yīng)中的氧化劑是 

KMnO₄

KMnO₄

，還原性：HCl

大于

大于

MnCl₂（選填“大于”或“小于”）。
（2）若有1molKMnO₄參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

5

5

 mol。
（3）2molKMnO₄完全反應(yīng)，產(chǎn)生的Cl₂在標準狀況下的體積為

112

112

L，有

10

10

 molHCl被氧化。
（4）若此鹽酸的密度為1.2g?cm^-3，其物質(zhì)的量濃度為

12 mol?L^-1

12 mol?L^-1

。
（5）Cl₂是種有毒氣體，實驗室常用NaOH溶液來處理尾氣。已知Cl₂通入70°C的NaOH水溶液中，能同時發(fā)生兩個自身的氧化還原反應(yīng)（未配平）：NaOH+Cl₂→NaCl+NaClO+H₂O，NaOH+Cl₂→NaCl+NaClO₃+H₂O。反應(yīng)完成后測得溶液中NaClO與NaClO₃的數(shù)目之比為5：2，則該溶液中NaCl與NaClO₃的數(shù)目之比為

15：2

15：2

。