科幻電影《阿凡達(dá)》中外星人流的是藍(lán)色的血液，其實(shí)血液的顏色主要是由血蛋白中含有的金屬元素決定的，如含鐵元素的為常見紅色血液、含銅元素的為藍(lán)色血液、含釩元素的為綠色血液等，銅、鐵、釩在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)V的核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d34s21s22s22p63s23p63d34s2；基態(tài)Cu、Fe、V的核外未成對電子數(shù)之比為 1：4：31：4：3。
（2）在高溫下CuO能分解生成Cu2O，試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：Cu2O中+1價(jià)的Cu+價(jià)層電子排布式為3d10，處于較穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)Cu2O中+1價(jià)的Cu+價(jià)層電子排布式為3d10，處于較穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)。
（3）70℃時(shí)，Cu（OH）2會與甘氨酸（H2NCH2COOH）反應(yīng)生成甘氨酸銅，其結(jié)構(gòu)如圖所示：
①要確定甘氨酸銅是晶體還是非晶體，最科學(xué)的方法是 X-射線衍射法X-射線衍射法。
②甘氨酸銅中H、C、N、O四種元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?O＞N＞C＞HO＞N＞C＞H（填元素符號），由這四種元素中的某幾種元素形成的微粒中，VSEPR模型為平面三角形的是 HCHOHCHO（填化學(xué)式，填一種即可）。
③已知圖中兩種甘氨酸銅的其中一種不溶于水，另一種能溶于水，依據(jù)相似相容原理判斷，能溶于水的是 反式-甘氨酸合銅反式-甘氨酸合銅（填物質(zhì)名稱）。
④順式-甘氨酸合銅中，Cu的配位數(shù)為 44，以sp3雜化的原子有 C、N、OC、N、O（填元素符號）。
（4）鐵與硫能形成多種化合物，某種化合物的胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該化合物的化學(xué)式是 FeS2FeS2；若該晶胞邊長為anm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為 4×56+4×64NA×（a×10-7）34×56+4×64NA×（a×10-7）3g?cm-3。
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【答案】1s22s22p63s23p63d34s2；1：4：3；Cu2O中+1價(jià)的Cu+價(jià)層電子排布式為3d10，處于較穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)；X-射線衍射法；O＞N＞C＞H；HCHO；反式-甘氨酸合銅；4；C、N、O；FeS2；
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【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：15引用：4難度：0.7
相似題
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個(gè)能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個(gè)電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4