用如圖所示實驗裝置探究銅絲與過量濃硫酸的反應。
（1）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

SO₂↑+CuSO₄+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

SO₂↑+CuSO₄+2H₂O

。
（2）裝置B中氯水是由氯氣溶于水制得，高錳酸鉀固體與濃鹽酸可制取氯氣，MnO₄^-變成Mn²⁺，寫出反應的離子方程式：

2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O

2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O

。
（3）為驗證SO₂和Cl₂發(fā)生了反應，小組同學進行如下實驗。
①甲同學認為若SO₂和Cl₂反應，生成了Cl^-，只要檢驗到生成的Cl^-即可，甲取適量B中樣品于試管中，向其中滴加少量

AgNO₃

AgNO₃

溶液，有白色沉淀生成。
②乙同學認為甲同學的結(jié)論不合理，理由是

Cl₂和水反應也會生成Cl^-

Cl₂和水反應也會生成Cl^-

。他認為若驗證SO₂和Cl₂反應，需要檢驗到生成的

SO₄^2-

SO₄^2-

。
③一段時間后，觀察到B中溶液黃綠色褪去，B中反應的離子方程式為

SO₂+2H₂O+Cl₂=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-

SO₂+2H₂O+Cl₂=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-

。
（4）C中反應的化學方程式為

SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O

SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O

。
（5）裝置E中發(fā)生反應的離子方程式是

SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O

SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O

。
（6）研究小組認為可以用H₂O₂溶液來驗證E中溶液含有SO₃^2-，進行了實驗i。

實驗序號	操作	現(xiàn)象
i	a.取少量E中溶液，向其中加入適量H2O2溶液，振蕩，觀察。	無明顯現(xiàn)象
	b.然后滴加 鹽酸 鹽酸 ，振蕩，觀察。	無明顯現(xiàn)象
	c.再滴加 BaCl2溶液 BaCl2溶液 ，振蕩，觀察。	白色沉淀

通過實驗i可證明E中溶液含有SO₃^2-，寫出操作b、c中滴加的試劑是

鹽酸

鹽酸

、

BaCl₂溶液

BaCl₂溶液

。
（7）研究小組反思實驗方案i不夠嚴謹，設計了對比實驗：取E中溶液，直接進行操作b、c,不產(chǎn)生白色沉淀/沉淀量明顯小于實驗i從而結(jié)合實驗i,證明了E中含有SO₃^2-。對比實驗方案的目的是

排除空氣中氧氣對驗證方案的干擾

排除空氣中氧氣對驗證方案的干擾

。