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試題詳情
ⅰ.化學(xué)反應(yīng)的過程是舊化學(xué)鍵斷裂、新化學(xué)鍵形成的過程,對于反應(yīng)H2+I2═2HI,已知斷開1mol H-H鍵、1mol I-I鍵分別需要吸收的能量是436kJ和151kJ,形成1mol H-I鍵需要放出的能量是299 kJ。
(1)1mol H2和1mol I2完全反應(yīng)生成2mol HI,反應(yīng)共放出放出(填“放出”或“吸收”)能量1111kJ。
(2)如圖,能夠正確反映該反應(yīng)能量變化的圖象是AA。(填“A”或“B”)

ⅱ.在100℃時(shí),將0.01mol 的四氧化二氮?dú)怏w充入0.1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),隔一定時(shí)間,對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如表數(shù)據(jù):
時(shí)間/s 濃度/(mol?L-1 ) |
0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(N2O4)/(mol?L-1) | 0.100 | 0.070 | 0.050 | c3 | a | b |
c(NO2)/( mol?L-1) | 0.000 | 0.060 | 0.100 | 0.120 | 0.120 | 0.120 |
(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2O4(g)?2NO2(g),達(dá)到平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為
60%
60%
,表中a=
=
b。( 填“>”、“<”或“=”)(4)在0~20s內(nèi),四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為
0.0015mol?L-1?s-1
0.0015mol?L-1?s-1
,在各時(shí)間段內(nèi)(指0~20s、20~40s、40~60s、60~80s、80~100s)反應(yīng)速率最大的是0~20s,原因是反應(yīng)剛開始時(shí)反應(yīng)物的濃度最大
反應(yīng)剛開始時(shí)反應(yīng)物的濃度最大
。【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變.
【答案】放出;11;A;60%;=;0.0015mol?L-1?s-1;反應(yīng)剛開始時(shí)反應(yīng)物的濃度最大
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/5/23 20:38:36組卷:1引用:1難度:0.7