ⅰ．化學(xué)反應(yīng)的過程是舊化學(xué)鍵斷裂、新化學(xué)鍵形成的過程，對于反應(yīng)H₂+I₂═2HI，已知斷開1mol H-H鍵、1mol I-I鍵分別需要吸收的能量是436kJ和151kJ，形成1mol H-I鍵需要放出的能量是299 kJ。
（1）1mol H₂和1mol I₂完全反應(yīng)生成2mol HI，反應(yīng)共

放出

放出

（填“放出”或“吸收”）能量

11

11

kJ。
（2）如圖，能夠正確反映該反應(yīng)能量變化的圖象是

A

A

。（填“A”或“B”）

ⅱ．在100℃時(shí)，將0.01mol 的四氧化二氮?dú)怏w充入0.1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，隔一定時(shí)間，對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如表數(shù)據(jù)：

時(shí)間/s 濃度/（mol?L-1 ）	0	20	40	60	80	100
c（N2O4）/（mol?L-1）	0.100	0.070	0.050	c3	a	b
c（NO2）/（ mol?L-1）	0.000	0.060	0.100	0.120	0.120	0.120

試回答：
（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N₂O₄（g）?2NO₂（g），達(dá)到平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為

60%

60%

，表中a

=

=

 b。（ 填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在0～20s內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為

0.0015mol?L^-1?s^-1

0.0015mol?L^-1?s^-1

，在各時(shí)間段內(nèi)（指0～20s、20～40s、40～60s、60～80s、80～100s）反應(yīng)速率最大的是0～20s,原因是

反應(yīng)剛開始時(shí)反應(yīng)物的濃度最大

反應(yīng)剛開始時(shí)反應(yīng)物的濃度最大

。