實驗與探究不僅能夠培養(yǎng)我們的實驗操作技能，而且能夠幫助我們培養(yǎng)科學思維，學會發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題。在酸、堿、鹽性質的實驗課后，化學實驗小組同學打掃實驗室衛(wèi)生時，發(fā)現(xiàn)一實驗臺上擺放著看不清標簽的兩瓶試劑。于是同學們決定對這兩瓶試劑進行實驗探究：觀察標簽并回顧本節(jié)實驗課所有試劑中與標簽有關的有：Na2CO3溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液，NaNO3固體、NaOH固體、CaO固體。
任務一：探究固體藥品成分
【提出問題】這瓶固體試劑是什么？
【進行實驗】步驟一：取少許固體試劑于試管中，加入一定量的水，手握試管，感受到試管發(fā)燙。小明判斷：該試劑為NaOH固體。同學們認為小明的判斷不準確，因為 固體氧化鈣遇水也會放熱固體氧化鈣遇水也會放熱。
步驟二：取步驟一所得上層清液，加入少量Na2CO3溶液，觀察到有白色沉淀產生。
【實驗結論】該固體試劑是 CaOCaO。
任務二：探究液體藥品成分
| 物質 | Na2CO3 | Na2SO4 |
| 溶解度/g（20℃） | 21.8 | 19.5 |
【查閱資料】20℃時，碳酸鈉與硫酸鈉在水中的溶解度如下：
【討論交流】通過查閱資料，小組同學討論分析，該瓶液體試劑不可能是Na2CO3溶液和Na2SO4溶液，原因是
20℃時，硫酸鈉和碳酸鈉的飽和溶液溶質質量分數(shù)達不到20%
20℃時，硫酸鈉和碳酸鈉的飽和溶液溶質質量分數(shù)達不到20%
。【進行實驗】步驟三：小組同學設計如下實驗對液體試劑進行探究：
（1）請補全操作Ⅱ中的現(xiàn)象
部分沉淀溶解，有氣泡產生
部分沉淀溶解，有氣泡產生
。（2）操作Ⅲ中發(fā)生的化學反應方程式為
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
。【實驗結論2】該液體試劑中含Na2CO3、Na2SO4、NaCl,該瓶試劑已被污染。
【交流反思】能造成標簽破損的不當操作有
試劑取用時，標簽未朝向手心
試劑取用時，標簽未朝向手心
。【考點】缺失標簽的藥品成分的探究；鹽的化學性質．
【答案】固體氧化鈣遇水也會放熱；CaO；20℃時，硫酸鈉和碳酸鈉的飽和溶液溶質質量分數(shù)達不到20%；部分沉淀溶解，有氣泡產生；NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；試劑取用時，標簽未朝向手心
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/8/20 1:0:1組卷：52引用：1難度：0.5
相似題
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1．倉庫中有一包氮肥的包裝標簽模糊不清，有同學進行了以下探究：
（1）操作③用玻璃棒攪拌的目的是．
（2）請完成如表（已知AgCl和BaSO4是難溶于水和酸的白色固體）：
（3）若現(xiàn)象Ⅲ、Ⅳ都無現(xiàn)象，則該氮肥可能是假設和現(xiàn)象 判斷和化學方程式 a 若現(xiàn)象I為無氨味． 則樣品中不含 （填名稱）．b 由操作②現(xiàn)象判斷． 該樣品一定含有 離子．c 若現(xiàn)象Ⅲ為白色沉淀，現(xiàn)象Ⅳ為無沉淀． 則樣品中含有 （寫名稱），該反應的化學方程式為．d 若現(xiàn)象Ⅲ為“無沉淀”，現(xiàn)象Ⅳ為白色沉淀． 則樣品中含有 （寫化學式），該反應的化學方程式為．（寫化學式）；若操作②現(xiàn)象為無氣味、現(xiàn)象Ⅲ、Ⅳ無現(xiàn)象，則該氮肥可能是（只寫一種）．發(fā)布：2024/12/24 11:1:11組卷：361引用：5難度：0.1 -
2．某化學興趣小組的同學在整理化學藥品柜時【提出問題】這瓶無色溶液是什么物質的溶液？
【查閱資料】①20℃是碳酸鈉的溶解度是21.8g,碳酸氫鈉的溶解度是9.6g,硫酸鈉的溶解度19.5g,硝酸鈉的溶解度是88g。
②碳酸鋇是不溶于水的白色固體，硫酸鋇是既不溶解于水又不溶解于酸的白色固體；
③Ca（OH）2和Ba（OH）2的不同溫度下的溶解度如表所示：
【猜想與假設】小組同學提出了如下假設：溫度（℃） 10 20 30 40 50 60 Ca（OH）2 0.17g 0.16g 0.15g 0.14g 0.13g 0.12g Ba（OH）2 2.48g 3.89g 5.59g 8.22g 13.12g 20.94g
①碳酸鈉溶液；②硫酸鈉溶液；③碳酸氫鈉溶液；④硝酸鈉溶液
【討論交流】在老師的指導下，小組同學認為假設不合理，理由是。
【進行實驗】小組同學設計并進行了如下實驗，請你完善小組同學的“相互評價”。
【實驗反思】請寫出硫酸鈉和氫氧化鋇反應的化學方程式實驗組別 操作、現(xiàn)象與結論 結論與評價 第一組 取少量的樣品溶液于一試管中，向其中加入稀鹽酸，試管中無明顯現(xiàn)象。猜想②成立。 你認為此結論 （填“正確”或不正確”），理由是。第二組 取少量的樣品溶液于一試管中，向其中加入氫氧化鋇溶液，試管中出現(xiàn)白色沉淀。猜想②成立。 此結論不正確，要想進一步確定猜想②成立，還需進行的實驗是 。。
【注意：若答對下列兩個小題獎勵4分，化學試卷總分不超過60分】
【拓展提升】長期存放的氫氧化鈉溶液會變質生成碳酸鈉，為探究氫氧化鈉變質的程度，實驗室常用先加過量的氯化鈣溶液或氯化鋇溶液充分反應后過濾，再在濾液中滴加酚酞溶液的方案進行實驗。
【實驗反思】實驗發(fā)現(xiàn)加氯化鋇溶液比加氯化鈣溶液實驗結果更準確，原因是。如果使用氯化鈣溶液，要達到實驗目的，你認為改進實驗的方法是。發(fā)布：2024/12/25 16:30:1組卷：91引用：2難度：0.5 -
3．實驗室有一瓶標簽殘缺并且瓶蓋沒有完全密封的無色溶液（如圖1），化學小組的同學經(jīng)過詢問老師后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種溶液，為確認原瓶中是何種溶質并判斷其是否變質，化學小組的同學進行了如下的探究活動：
【進行猜想】
猜想I：原溶液的溶質是NaCl；
猜想Ⅱ：原溶液的溶質是NaOH；
猜想Ⅲ：原溶液的溶質是Na2CO3；
猜想 IV：原溶液的溶質是NaHCO3。
【查閱資料】常溫下，有關物質的相關信息如表：
從物質的相關信息可知，原溶液的溶質一定不是NaHCO3，因為物質 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 常溫下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6 常溫下稀溶液的pH 7 13 11 9 。
【進行實驗】
（1）取少量樣品，測得溶液的pH大于7，則原溶液的溶質肯定不是。
（2）同學們另取樣品又進行了如下實驗，實驗過程如圖2：
①生成白色沉淀A的化學方程式。
②通過實驗可以判斷樣品無色溶液中含有的溶質有
【獲得結論】
實驗完成后，最終得到的結論：原瓶中的溶質是，且已變質。發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：142引用：5難度：0.5