A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：
（1）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。
寫出②反應(yīng)的離子方程式 2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
④反應(yīng)離子方程式 AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-。
（2）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種黃綠色氣體單質(zhì)。
寫出A與水高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程 3Fe+4H2O（g） 高溫 Fe3O4+4H23Fe+4H2O（g） 高溫 Fe3O4+4H2。
④反應(yīng)的離子方程式 Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe+2Fe3+=3Fe2+。
D中加入氫氧化鈉的現(xiàn)象 生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。
（3）若A是太陽能電池用的光伏材料，B常用于制作高檔光學(xué)器材，C、D為鈉鹽，C的水溶液俗稱泡花堿，D的溶液顯堿性。④反應(yīng)也是通入一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。
寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。
⑤反應(yīng)用到B，反應(yīng)條件為高溫，則⑤的化學(xué)方程式為 Na2CO3+SiO2 高溫 Na2SiO3+CO2↑Na2CO3+SiO2 高溫 Na2SiO3+CO2↑。
高溫
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高溫
高溫
【考點(diǎn)】無機(jī)物的推斷．
【答案】2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-；3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2；Fe+2Fe3+=3Fe2+；生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑
高溫
高溫
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：19引用：3難度：0.5
相似題
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1．如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；
請完成下列填空：
（1）H的化學(xué)式；其晶體中所含化學(xué)鍵類型為；檢驗(yàn)H 中陽離子的方法是．
（2）A與B 在加熱條件下反應(yīng)的主要現(xiàn)象是；F和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為；寫出G溶液中加入過量的I溶液反應(yīng)的離子方程式．
（3）某溫度時(shí)，在2L容器中，D、E、J三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．反應(yīng)開始至2min,用J表示的平均反應(yīng)速率為．發(fā)布：2024/12/30 15:0:1組卷：6引用：3難度：0.3 -
2．已知某物質(zhì)X 能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：X
YO2①ZO2②A。下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>H2O③發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：28引用：2難度：0.5 -
3．通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀．請回答．
（1）用化學(xué)符號表示下列微粒：C：，D：．
（2）寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：．發(fā)布：2024/12/30 17:0:2組卷：48引用：19難度：0.5