（1）在2L密閉容器、800℃時的反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：

時間（s） 0 1 2 3 4 5

n（NO） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007

①如圖中A點處，v（正）
大于
大于
v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②圖中表示NO₂的變化的曲線是
b
b
，用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
0.0015mol/（L?s）
0.0015mol/（L?s）
。
③下列能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是
bcd
bcd
。
a.及時分離出NO₂氣體
b.適當升高溫度
c.增大O₂的濃度
d.選擇高效的催化劑
（2）某研究小組為了驗證反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響，在室溫下向2mL0.001mol?L^-1KMnO₄溶液中分別加入不同濃度的草酸（H₂C₂O₄）溶液2mL，實驗結(jié)果如圖1；若上述實驗中使用的是含20%硫酸的0.001mol?L^-1KMnO₄溶液，實驗結(jié)果如圖2?；卮鹩嘘P(guān)問題：

已知：
信息1．草酸為二元弱酸
信息2．草酸與高錳酸鉀反應(yīng)的過程可能為：

①實驗時發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式為
2
M
n
O
-
4
+5C₂
O
2
-
4
+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
2
M
n
O
-
4
+5C₂
O
2
-
4
+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
。
②由題可知，Mn（Ⅱ）的作用是
催化劑
催化劑
；由圖2可知，在當前實驗條件下，增大草酸的濃度，褪色時間
變大
變大
（填“變大”、“變小”或“不變”）。
③對比圖1和圖2，該小組同學推測酸化有利于提高該反應(yīng)的速率。為了驗證該推測，設(shè)計了系列實驗，記錄如下（均在室溫下進行，溶液的體積單位為mL）：

試管編號 0.01mol?L^-1KMnO₄溶液 0.2mol?L^-1H₂C₂O₄溶液蒸餾水 2.0mol?L^-1H₂SO₄溶液

A 4.0 2.0 2.0 0

B V₁ V₂ 1.5 V₃

C V₄ 2.0 V₅ 1.0

D V₆ 2.0 0 2.0

請完成此實驗設(shè)計：V₅=
1.0
1.0
，V₆=
6.0
6.0
。設(shè)計A號試管實驗的目的是
硫酸濃度為0的對照實驗
硫酸濃度為0的對照實驗
。

【答案】大于；b；0.0015mol/（L?s）；bcd；2

+5C₂

+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O；催化劑；變大；1.0；6.0；硫酸濃度為0的對照實驗

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：9引用：1難度：0.6

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1．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列對該反應(yīng)的推斷合理的是（　?。?/h2>

A．該反應(yīng)的化學方程式為6A+2D?3B+4C

B．0～1s內(nèi)，v（A）=v（B）

C．5s時，v（A）=v（B）=v（C）=v（D）

D．0～5s內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為0.06mol/（L?s）

發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：32引用：3難度：0.7

A．此反應(yīng)的化學方程式中a：b=2：1

B．t₃時刻該反應(yīng)達到化學平衡

C．當混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

D．任意時刻都滿足v（N）_正=2v（M）_正

發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：15引用：2難度：0.7

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