某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞交規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：

實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①用砂紙打磨后的鎂帶與沸水反應(yīng)；再向反應(yīng)液中滴加酚酞	產(chǎn)生氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色
②向新制得Na2S飽和溶液中滴加新制氯水	生成淡黃色沉淀 生成淡黃色沉淀
③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)	浮于水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，逐漸縮小，溶液變紅色
④鎂帶與2mol/L的鹽酸反應(yīng)	劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可燃
⑤鋁條與2mol/L的鹽酸反應(yīng)	反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生的氣體可燃
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量	先生成白色絮狀沉淀，最后沉淀全部溶解 先生成白色絮狀沉淀，最后沉淀全部溶解

請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告

實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	有關(guān)離子方程式
①	不填	不填
②		S2-+Cl2=S↓+2Cl- S2-+Cl2=S↓+2Cl-
③	不填	2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
④	不填	不填
⑤	不填	2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
⑥	先生成白色絮狀沉淀，最后沉淀全部溶解 先生成白色絮狀沉淀，最后沉淀全部溶解	Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模候?yàn)證同周期元素金屬性、非金屬性的變化規(guī)律．
（2）實(shí)驗(yàn)用品：略．
（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（填寫(xiě)題給信息表中相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并在有空格處寫(xiě)出相對(duì)應(yīng)的離子方程式）
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

同周期元素隨原子序數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸減弱，而非金屬性逐漸增強(qiáng)

同周期元素隨原子序數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸減弱，而非金屬性逐漸增強(qiáng)

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（5）問(wèn)題與討論：
請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)理論上簡(jiǎn)單說(shuō)明具有上述結(jié)論的原因是

同周期元素隨核電荷數(shù)的增加，原子核對(duì)核外電子的束縛力增強(qiáng)，原子半徑減小，原子失電子能力減弱，而得到電子能力增強(qiáng)，即元素金屬性逐漸減弱，二非金屬性逐漸增強(qiáng)

同周期元素隨核電荷數(shù)的增加，原子核對(duì)核外電子的束縛力增強(qiáng)，原子半徑減小，原子失電子能力減弱，而得到電子能力增強(qiáng)，即元素金屬性逐漸減弱，二非金屬性逐漸增強(qiáng)

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