當前位置： 2022年江蘇省蘇州市姑蘇區(qū)草橋中學中考化學模擬試卷（二）> 試題詳情

新型材料納米級鐵粉是指其顆粒大小達到納米級的單質鐵，具有廣泛的用途。

（一）如圖1為某種制備納米級鐵粉的流程。
（1）請以化學方程式表示該制備原理
FeCl₂+H₂

高溫

Fe+2HCl
FeCl₂+H₂

高溫

Fe+2HCl
。其中N₂的作用是
防止生成的鐵被氧化
防止生成的鐵被氧化
。
（二）納米鐵粉對處理酸性廢水中的NO₃^-有較好的效果。
（2）廢水中的NO₃^-在含納米鐵粉的水處理劑表面的變化如圖2，上述變化過程中，化合價升高的元素是
Fe
Fe
（寫符號）。
（3）研究發(fā)現(xiàn)：
①納米鐵粉較普通鐵粉去除NO₃^-的速率快得多，其原因是
納米鐵粉與硝酸根離子的接觸面積更大
納米鐵粉與硝酸根離子的接觸面積更大
。
②納米鐵粉在酸性條件下對NO₃^-的去除效果要好于中性和堿性條件，其原因是
納米鐵粉在酸性條件下和硝酸根離子反應生成亞鐵離子和銨根離子
納米鐵粉在酸性條件下和硝酸根離子反應生成亞鐵離子和銨根離子
。（已知當溶液的pH為7.6時，F(xiàn)e²⁺開始沉淀。）
③廢水中溶解氧會對NO₃^-的去除產生一定影響。其它條件相同下，納米鐵粉在有氧與無氧條件下NO₃^-的去除率隨反應時間的變化如如圖3所示。1～3h時，有氧條件下NO₃^-去除率低于無氧條件下，其可能原因是
水中的氧氣，會消耗納米鐵粉，導致與硝酸根離子反應的納米鐵粉量減少
水中的氧氣，會消耗納米鐵粉，導致與硝酸根離子反應的納米鐵粉量減少
。

【考點】物質的相互轉化和制備；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．

【答案】FeCl₂+H₂

高溫

Fe+2HCl；防止生成的鐵被氧化；Fe；納米鐵粉與硝酸根離子的接觸面積更大；納米鐵粉在酸性條件下和硝酸根離子反應生成亞鐵離子和銨根離子；水中的氧氣，會消耗納米鐵粉，導致與硝酸根離子反應的納米鐵粉量減少

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：53引用：1難度：0.5

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1．某科研小組利用工業(yè)廢酸（10%H₂SO₄）來浸泡含有氧化銅、氧化鋅的廢料，實現(xiàn)廢物的綜合利用。流程如圖所示：

（1）寫出氧化鋅與硫酸反應的化學方程式：

。
（2）物質X可用作氮肥，化學式為

；該化肥不能與

混合使用。
（3）請推出物質Y的化學式：

。
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：30引用：2難度：0.5
解析
2．某工廠用硫酸來溶解含有銅、鋅的氧化物的工業(yè)廢料，變廢為寶。流程如圖所示：

（1）寫出氧化鋅與硫酸反應的化學方程式：

，Zn→Cu的化學方程式為

。
（2）物質X可用作氮肥，化學式為

；該化肥不能與

混合使用。
（3）請推出物質Y的化學式：

。
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：18引用：1難度：0.5
解析
3．碳酸鋇（化學式為BaCO₃）是重要的化工原料，廣泛應用于電子、建材、冶金和化工等諸多行業(yè)和部門。納米BaCO₃以其優(yōu)于普通高純BaCO₃的特性，因此，制備納米BaCO₃符合當前社會大量需求。下面是以毒重石礦（主要成分是BaCO₃，還含有其它雜質等）生產BaCO₃的兩種工藝流程。
查閱資料：①BaCO₃高溫煅燒發(fā)生分解反應。
②氧化鋇BaO與水反應生成相應的堿
③毒重石礦中雜質不溶于水，也不溶于硝酸等。
④下列方案Ⅰ制備BaCO₃由于焙燒溫度高，能耗很大，而且生成的氧化鋇不穩(wěn)定；方案Ⅱ制備BaCO₃需要消耗大量的無機酸和碳酸鹽，同時又帶來設備腐蝕的問題；因此，制備BaCO₃需探究更優(yōu)方案。
Ⅰ.制備高純的碳酸鋇（BaCO₃）

（1）操作Ⅰ的名稱為

；該操作在化學實驗中需要用到的玻璃儀器有燒杯、

和玻璃棒等。
（2）氧化鋇與水反應的化學方程式

。
Ⅱ.制備納米BaCO₃

（3）寫出硝酸與BaCO₃反應的化學方程式

；該反應屬于

反應（填寫基本反應類型）。
（4）從“廢液”的有效成分中分離出副產品--氮肥，其化學式為

。
（5）從節(jié)能角度比較兩種制備BaCO₃的工藝，方案

（填寫“Ⅰ”或“Ⅱ”）更佳。
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：93引用：1難度：0.6
解析

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