某同學在老師的指導下進行了“探究質(zhì)量守恒定律”的家庭小實驗。實驗裝置如圖1所示，按圖2進行實驗。
【查閱資料】雞蛋殼主要含碳酸鈣，與白醋（主要成分為乙酸CH3COOH）的反應原理為：CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑。
【實驗數(shù)據(jù)】第一步，杯子內(nèi)盛有40g質(zhì)量分數(shù)為4%的白醋，過濾網(wǎng)上放有1.1g雞蛋殼，第二步，進行到無氣泡生成。所得數(shù)據(jù)如表。
| 質(zhì)量 | 電子秤示數(shù)（g） |
| m1 | 223.68 |
| m2 | 223.68 |
| m3 | 223.24 |
（1）有同學認為m1＞m3，該反應不遵守質(zhì)量守恒定律，你
否
否
（填“是”或“否”）贊成這種說法，出現(xiàn)這種結(jié)果的原因是 杯蓋打開之后，氣體逸出杯子，導致所稱量的生成物的總質(zhì)量減少
杯蓋打開之后，氣體逸出杯子，導致所稱量的生成物的總質(zhì)量減少
。（2）用質(zhì)量分數(shù)為8%的白醋配制40g質(zhì)量分數(shù)為4%的白醋，需要加水
20
20
g。（3）假設雞蛋殼中除碳酸鈣外，其它成分均不溶于水、且不與酸反應，請計算雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，寫出具體的計算過程。（結(jié)果精確到0.1%）
【答案】否；杯蓋打開之后，氣體逸出杯子，導致所稱量的生成物的總質(zhì)量減少；20
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：30引用：1難度：0.4
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當加稀硫酸質(zhì)量為85g時，反應恰好完全（雜質(zhì)不反應且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應過程中的質(zhì)量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g.
（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)；反應后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3
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