Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
（1）該電池的負(fù)極材料是ZnZn。電池工作時(shí)，電子流向正極正極（填“正極”或“負(fù)極”）。
（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會(huì)加速某電極的腐蝕。其主要原因是鋅與還原出來(lái)的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕鋅與還原出來(lái)的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的bb（填代號(hào)）。
a.NaOH b.Zn c.Fe d.NH3?H2O
（3）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是：2H++2e-=H2↑2H++2e-=H2↑。若電解電路中通過(guò)2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為87g87g。
【考點(diǎn)】化學(xué)電源．
【答案】Zn；正極；鋅與還原出來(lái)的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕；b；2H++2e-=H2↑；87g
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：926引用：25難度：0.5
相似題
-
1．蓄電池是一種反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)如下：NiO2+Fe+2H2O
Fe（OH）2+Ni（OH）2。放電充電
（1）此蓄電池在充電時(shí)，電池負(fù)極應(yīng)與外加電源的極連接，電極反應(yīng)式為。
（2）以銅為電極，用此蓄電池作電源，電解以下溶液，開始階段發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2O═Cu（OH）2+H2↑的有。
A．稀H2SO4 B．NaOH溶液C．Na2SO4溶液 D．CuSO4溶液E．NaCl溶液
（3）假如用此蓄電池電解以下溶液（電解池兩極均為惰性電極），工作一段時(shí)間后，蓄電池內(nèi)部消耗了0.36g水。試回答下列問(wèn)題：
①電解足量N（NO3）x溶液時(shí)某一電極析出了a g金屬N，則金屬N的相對(duì)原子質(zhì)量R的計(jì)算公式為R=（用含a、x的代數(shù)式表示）。
②電解含有0.1mol?L-1的CuSO4溶液100mL，陽(yáng)極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為L；將電解后的溶液加水稀釋至2L，溶液的pH=。
（4）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)、CH4為燃料、空氣為氧化劑、稀土金屬材料為電極的新型電池。已知該熔融鹽電池的負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4-8e-+4CO═5CO2+2H2O，則正極的電極反應(yīng)式為2-3。發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：41引用：2難度：0.6 -
2．鎳鎘電池是二次電池，其工作原理示意圖如圖：
下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/13 8:0:1組卷：46引用：2難度：0.6 -
3．汽車的啟動(dòng)電源常用鉛酸蓄電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。放電時(shí)的電池反應(yīng)：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O。下列說(shuō)法中，正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/19 3:0:1組卷：530引用：11難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~