目前燃煤脫硫是科研工作者研究的重要課題之一，主要脫硫方法有以下幾種：
Ⅰ．石灰法
原理：2CaO（s）+2SO2（g）+O2（g）?2CaSO4（s）
（1）T1℃時，向 10L 恒容密閉容器中加入3molCaO（s），并通入2molSO2（g）和 1molO2（g）發(fā)生上述反應，2min 時達到平衡，此時 CaSO4（s）為 1.8mol。 0～2min 內(nèi)，用 SO2（g）表示該反應的速率 v（SO2）=0.09mol/（L?min）0.09mol/（L?min）；若平衡后縮小容積至5L，再次達到平衡時，c（O2）=0.01mol/L0.01mol/L。
Ⅱ．催化氧化法
活性炭催化氧化法是基于活性炭良好的物理吸附和化學吸附作用，其反應機理如下：
O2+2C→2C-O； SO2+C→C-SO2； C-SO2+C-O→C-SO3+C； C-SO3+H2O→C-H2SO4； C-H2SO4→H2SO4+C
（2）整個過程中總的化學反應方程式為2SO2+O2+2H2O C 2H2SO42SO2+O2+2H2O C 2H2SO4。
（3）活性炭在反應過程中，改變了 （填字母）
a.反應速率 b.反應限度 c.反應焓變 d.反應路徑 e.反應活化能
Ⅲ．CO 還原法
原理：2CO（g）+SO2 （g）?（g）+2CO2（g）△H
已知：S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1=-574.0KJ/mol,CO 的燃燒熱為 283.0KJ/mol
（4）△H=+8kJ/mol+8kJ/mol。
（5）起始溫度為 T2℃時，分別在三個容積為10L的恒容絕熱密閉容器中，發(fā)生反應2CO（g）+SO2（g）?S（g）+2CO2（g），測得相關數(shù)據(jù)如表所示：
C
C
| 容器 | 起始時物質(zhì)的量/mol | 平衡時CO2的物質(zhì)的量/mol | |||
| CO（g） | SO2（g） | S（g） | CO2 | ||
| 甲 | 1 | 0.5 | 0.5 | 0 | a |
| 乙 | 1 | 0.5 | 0 | 0 | 0.8 |
| 丙 | 2 | 1 | 0 | 0 | b |
＞
＞
v 逆（填“＞”、“＜”或“=”）。②下列判斷正確的是
ab
ab
（填字母）。a.b=1.6 b.平衡常數(shù)：甲＞乙 c.a=b。
【考點】化學平衡的計算．
【答案】0.09mol/（L?min）；0.01mol/L；2SO2+O2+2H2O 2H2SO4；+8kJ/mol；＞；ab
C
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：3難度：0.4
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1．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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