已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48.X的一種1:1型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵。Z是金屬元素,Z的單質(zhì)和化合物有廣泛的用途。已知Z的核電荷數(shù)小于28,且次外層有2個(gè)未成對(duì)電子。工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M(M可看作一種含氧酸鹽)。M有顯著的“壓電性能”,應(yīng)用于超聲波的發(fā)生裝置。經(jīng)X射線分析,M晶體的最小重復(fù)單位為正方體(如圖),棱長(zhǎng)為4.03×10-10 m,頂點(diǎn)位置為Z4+所占,體心位置為Ba2+所占,所有棱心位置為O2-所占。
(1)Y在周期表中位于 第四周期第ⅡA族第四周期第ⅡA族;Z4+的核外電子排布式為 1s22s22p63s23p61s22s22p63s23p6。
(2)X的該種氫化物分子構(gòu)型為 直線型直線型,X在該氫化物中
以 spsp方式雜化。X和Y形成的化合物的熔點(diǎn)應(yīng)該 高于高于(填“高于”或“低于”)X氫化物的熔點(diǎn)。
(3)①在M晶體中,若將Z4+置于立方體的體心,Ba2+置于立方體的頂點(diǎn),則O2-處于立方體的 面心面心;
②在M晶體中,Z4+的氧配位數(shù)為 66;
③已知O2-半徑為1.40×10-10 m,則Z4+半徑為 6.15×10-116.15×10-11m。
【答案】第四周期第ⅡA族;1s22s22p63s23p6;直線型;sp;高于;面心;6;6.15×10-11
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:1引用:1難度:0.5
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1.X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖:
I.若Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍
(1)W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)Z在周期表中的位置
(3)一定條件下,X的最低價(jià)氫化物與X的某種氧化物按2:3物質(zhì)的量比混合恰好反應(yīng)生成X 單質(zhì)和水,該氧化物的化學(xué)式為
(4)寫出銅片置于Z的最高價(jià)氧化物水化物稀溶液,沒有明顯變化。加熱,依然如故。再通入空氣,溶液就逐漸變藍(lán),使溶液變藍(lán)的反應(yīng)的離子方程式:
Ⅱ.若Y和Z的核外電子數(shù)之和為20。
(5)相對(duì)分子質(zhì)量為16的Y的氫化物電子式為
(6)寫出單質(zhì)Y和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(7)寫出工業(yè)制備Z的過程中發(fā)生的第一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:4引用:1難度:0.5 -
2.下列說法正確的是( ?。?/h2>
發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:15引用:2難度:0.7 -
3.W、X、Y、Z四種元素都位于短周期,它們的原子序數(shù)依次遞增。W原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子,X原子的核外電子總數(shù)與Z原子的最外層電子數(shù)相等,W和X的主族序數(shù)之和與Y的主族序數(shù)相等,Z通常能形成Z2和Z3兩種單質(zhì)。其中Z2是空氣的主要成分之一。下列說法正確的是( ?。?/h2>
發(fā)布:2024/12/22 11:0:4組卷:57引用:2難度:0.5
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