氮及其化合物對環(huán)境具有顯著影響。
（1）已知汽車氣缸中氮及其化合物發(fā)生如下反應(yīng)：

1

2

N₂（g）+

1

2

O₂（g）?NO（g）△H₁=+90kJ/mol（常溫下平衡常數(shù)為K₁）
N₂（g）+2O₂（g）?2NO₂（g）△H₂=+68kJ/mol（常溫下平衡常數(shù)為K₂）
則2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=

-112

-112

kJ/mol；[常溫下平衡常數(shù)K=

K

2

K

1

2

K

2

K

1

2

（用K₁、K₂來表示）]
（2）對于反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的反應(yīng)歷程如下：
第一步：2NO（g）?N₂O₂（g）（快速平衡）
第二步：N₂O₂（g）+O₂（g）→2NO（g）（慢反應(yīng)）
其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡，第一步反應(yīng)中：υ_正=k_1正?c²（NO），υ_逆=k_1逆?c（N₂O₂），其中k_1正、k_1逆為速率常數(shù)，僅受溫度影響。下列敘述正確的是

BD

BD

。
A．整個反應(yīng)的速率由第一步反應(yīng)速率決定
B．同一溫度下，平衡時第一步反應(yīng)的

k

1

正

k

1

逆

越大，反應(yīng)正向程度越大
C．第二步反應(yīng)速率慢，因而平衡轉(zhuǎn)化率也低
D．第二步反應(yīng)的活化能比第一步反應(yīng)的活化能高

（3）在密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO和NO氣體，發(fā)生反應(yīng)2CO（g）+2NO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）△H＜0，如圖1為平衡時NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強的關(guān)系。
①若在D點對反應(yīng)容器升溫，同時擴大體積使體系壓強減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點中的

A

A

點。（填字母）
②E點的CO的轉(zhuǎn)化率為

57.1%

57.1%

。
③某研究小組探究該反應(yīng)中催化劑對脫氮率（即NO轉(zhuǎn)化率）的影響。將相同量的NO和CO以一定的流速分別通過催化劑a和b,相同時間內(nèi)測定尾氣，a結(jié)果如圖2中曲線I所示。已知：催化效率b＞a；b的活性溫度約450℃。在圖中畫出b所對應(yīng)的曲線

。（從300℃開始畫）