當前位置:
試題詳情
水和溶液與生活、生產密切相關。請回答:
(1)用如圖1所示的簡易裝置凈化水時,其中活性炭的主要作用是過濾和吸附作用過濾和吸附作用。
(2)硬水中含有較多的③③(填序號)。
①碳酸鈣 ?、跉溲趸V ③可溶性鈣、鎂化合物
(3)實驗室中,常采用蒸餾蒸餾的方法來降低水的硬度。
(4)甲烷和水反應可以制備水煤氣(混合氣體),其反應的微觀示意圖如圖2:
由圖可知,水煤氣的成分是H2和COH2和CO(填化學式),反應后生成物丙和丁的分子個數比為1:31:3。
(5)下列說法不正確的是AA。
A.硝酸銨固體溶于水,會出現放熱現象 B.洗潔精可乳化餐具上的油污
C.鐵銹可用稀鹽酸浸泡除去
D.冷卻熱的飽和溶液的方法可以使硝酸鉀晶體析出
(6)以粗鹽(含雜質Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙)為原料制備精鹽并配制溶液。
Ⅰ.加水溶解后,用圖3裝置除去粗鹽中的泥沙,玻璃棒的作用是引流引流。
Ⅱ.為除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2,并得到中性的食鹽溶液,下列所加試劑和操作:①加過量的Na2CO3溶液,②過濾,③加過量的NaOH溶液,④加適量的稀鹽酸,⑤加過量的BaCl2溶液,能達到目的順序
是CC。
A.⑤③②①④B.③⑤①④②C.③⑤①②④
Ⅲ.用pH試紙檢驗溶液是否呈中性的操作:用潔凈的玻璃棒蘸取少量溶液,滴在pH試紙上,顯示的顏色與標準比色卡比較,
讀出pH值用潔凈的玻璃棒蘸取少量溶液,滴在pH試紙上,顯示的顏色與標準比色卡比較,
讀出pH值。
Ⅳ.圖4為氫氧化鈉與鹽酸反應的示意圖,從反應前后離子的種類看,有些離子參與了反應,有些離子只是旁觀者,該反應中參與反應的離子是H+和OH-。H+和OH-。。
Ⅴ.2018年南京市中考化學實驗操作考查項目之一:用固體氯化鈉和水配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液。其主要步驟是計算、稱量、量取、溶解溶解、裝瓶貼標簽。在實際操作中某同學量取水時,仰視讀數,會導致所配制的溶液的質量分數偏小偏小(填:“偏大”或“偏小”)。
讀出pH值
讀出pH值
【考點】氯化鈉與粗鹽提純;微粒觀點及模型圖的應用;溶液的酸堿度測定;結晶的原理、方法及其應用;水的凈化方法;硬水的危害及軟化方法;溶解時的吸熱或放熱現象;乳化現象與乳化作用;濃溶液稀釋配制一定質量分數溶液;中和反應及其應用.
【答案】過濾和吸附作用;③;蒸餾;H2和CO;1:3;A;引流;C;用潔凈的玻璃棒蘸取少量溶液,滴在pH試紙上,顯示的顏色與標準比色卡比較,
讀出pH值;H+和OH-。;溶解;偏小
讀出pH值;H+和OH-。;溶解;偏小
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有,未經書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/12/25 11:0:2組卷:130難度:0.1
相似題
-
1.在“粗鹽的初步提純”實驗中,下列操作正確的是( ?。?/h2>
發(fā)布:2024/12/25 16:0:1組卷:136引用:3難度:0.7 -
2.去除難溶性雜質后的食鹽樣品中還含有可溶性雜質:CaCl2、MgCl2和Na2SO4.為除去可溶性雜質,將食鹽樣品溶于水,依次加入稍過量的三種溶液:BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反應后過濾,得濾渣X,向濾液中加入過量的稀鹽酸,攪拌、煮沸,得氯化鈉溶液。下列說法正確的是( ?。?/h2>
發(fā)布:2024/12/25 15:30:1組卷:718難度:0.5 -
3.某同學進行粗鹽提純的實驗,粗鹽中含有泥沙、氯化鈉、氯化鎂等物質。
①氯化鎂是易溶于水的白色固體,這屬于氯化鎂的
②天平稱取2.0g粗鹽,用量筒量取7.0mL水。按如圖流程進行實驗。
Ⅰ.上述流程中,操作2的名稱是
Ⅱ.若要計算精鹽的產率,還需補充的操作是
Ⅲ.若在操作2中發(fā)現濾液渾濁,在儀器潔凈的前提下,你認為濾液渾濁的原因可能是
Ⅳ.對粗鹽提純實驗過程,分析正確的是
A.溶解粗鹽時,加入的水不宜過多,以免影響精鹽的產率
B.粗鹽提純后所得的精鹽是純凈物
C.粗鹽變成精鹽屬于物理變化
D.為得到全部晶體,應把水分全部蒸干后,才停止加熱發(fā)布:2024/12/25 15:30:1組卷:284引用:3難度:0.6
把好題分享給你的好友吧~~